【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是______（填标号，下同），非电解质是______，能导电的是______。
①②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧
(2)若时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中约为______。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得、硫酸和氢氧化钾溶液。电解过程中电极与电源的极______相连，电极周围溶液值______（填“增大”、“减小”或“不变”），M、交换膜中是阳离子交换膜的是______（填“M”或“N”）。

(4)现有反应已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
	436	343	465	413

则气态中的键能为______

【推荐3】A、B、C、D 均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D 是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D 的转化关系如图所示(图中 A、B、C、D 均为溶液状态，且部分产物已省略)

请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______，C是_______电解质(填“强”或“弱”)。
(2)下列试剂可鉴别B和C的是_______(填编号)。
①CaCl₂②Ba(OH)₂③盐酸　　　　　       ④KOH
(3)写出A→C的化学反应方程式：_______。
(4)写出B→C的化学反应方程式：_______。
(5)写出检验D中阴离子的操作和现象是_______。
(6)写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、_______、_______。

【推荐1】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

(1)选矿是整个矿产品生产过程中的重要环节。一般可采用重选法、浮选法、磁选法、电选法等方法，将有用矿物与脉石矿物(无用矿物)分离。氟碳铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10^-4mol/L)时，pH值对氟碳铈矿浮选回收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是___________(填“BHA”或“SHA”)，其对应的最佳pH值为___________。

(2)CeFCO₃中Ce的化合价为___________。
(3)在空气中进行氧化焙烧时由于水蒸气的参与，可产生一种有毒并对陶瓷设备有腐蚀作用的气体，其化学式为____。
(4)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但若温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。
(6)HT是一种有机萃取剂，则操作I的名称为___________。
(7)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到Ce(OH)₄的化学方程式：___________。
(8)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂⇌CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。利用CeO₂消除CO尾气后，CeO_2(1-x)中Ce的化合价为+3价、+4价。若x=0.2，则Ce(III)与Ce(IV)的原子个数比为___________。

【推荐2】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O}对光敏感，可用于摄影和印刷，K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O受热分解的气体产物是CO、CO₂和水蒸气。某化学研究小组利用如图装置对其受热分解所得气体产物和固体产物进行验证。

回答下列问题：
(1)各装置接口的连接顺序为：a接b、______接______、______接______、______接______。____
(2)C₁中盛放的试剂是____，C₂的作用为____。
(3)装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的是____。
(4)能验证气体产物中有CO的现象是____。
(5)探究分解后的固体产物。该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃。由此该小组同学对黑色固体产物中含铁元素的成分做出如下猜想：
猜想一：全部为铁粉：
猜想二：全部为FeO；
猜想三：____。
为验证其猜想，该小组同学取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到NO气体1.12L(已折算成标准状况下)，通过计算判断出猜想____正确。(填“一”、“二”或“三”)

【推荐2】硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁、铝是生活中重要的金属元素。回答下列相关问题。
(1)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，______、______、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)
(2)在400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂充入一个盛有催化剂的10L恒容密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂2SO₃，已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
①2min内平均反应速率：v(O₂)=______。
②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为______。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，则该电池放电时负极反应式为______，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(4)向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为______。
(5)向某无色溶液中通入过量的HCl，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，得到无色溶液，向所得无色溶液中再通入NH₃至过量，试描述整个过程中的反应现象______。

【推荐1】某化学小组在实验室用63%的浓 HNO₃ (其密度为1.39g/cm³，已知，配制480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO₃，并探究稀 HNO₃ 与物质的反应。①石灰石   ②氧化铜   ③二氧化硫   ④NaOH溶液   ⑤铁丝   ⑥碳酸氢钠   ⑦氯化银，回答下列问题：
(1)该浓硝酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)用该浓 HNO₃ 配制480 mL0.50 mol/L 稀 HNO₃需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________ mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为___________(用字母表示)，操作 d 为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

(4)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为 ___________(填序号，下同)，属于非电解质的为___________。
(5)基于HNO₃的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。
(6)该小组同学推测稀 HNO₃可与物质③反应，其将一定量二氧化硫通入3mL 稀 HNO₃中并在反应后的溶液中检出了，查阅资料知稀硝酸被还原为 NO，试写出该反应的离子方程式：___________。