【推荐1】氯化亚砜(SOCl₂)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl₂。

已知：①SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃；SCl₂沸点59℃
②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题：
(1)写出用Cu和浓H₂SO₄反应制取SO₂的化学方程式______。
(2)装置e的作用为______。
(3)f中的最佳试剂是______（填字母符号），其作用为______ 。
A．碱石灰             B．浓硫酸             C．无水CuSO₄          D．无水氯化钙
(4)写出制取SOCl₂的反应化学方程式______。
(5)若反应中消耗Cl₂的体积为560 mL（标准状况，SO₂足量），最后得2.38g SOCl₂，则SOCl₂的产率为___________（结果保留三位有效数字）。（已知产率=）

【推荐3】利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器b的名称为_______，d中的溶液是_______。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2)装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为_______。
(3)单向阀的作用是_______， 装置A中发生的离子方程式_______。
(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_______待冷却后拆除装置。
(5)锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_______。

【推荐1】Ca₃N₂是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

回答下列问题：
(1)试剂R可能是__________(填化学式)；装置D中倒置干燥管的作用是__________。
(2)写出C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____________。
(3)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后点燃C处酒精灯，其目的是___________。
(4)从产品纯度考虑，有人建议在C、D装置之间增加下列装置__________(填选项)。

【推荐2】某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。

回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH₃的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。

【推荐3】联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图：

已知：
①极易溶液于水，1体积水可溶液解700体积。
②煅烧炉中发生的主要反应是。
(1)合成氨厂所用的氮气在工业上通过什么办法生产_______。
(2)沉淀池中发生的主要离子反应方程式_______。
(3)沉淀池中通常是把氯化钠与两种气体之一配成溶液，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是_______。
(4)母液中可提取的主要副产品是_______。

【推荐1】某课外小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不宜选用_________(选填以下选项的代号，多选或者错选均不给分)。
A. 碱石灰       B. 生石灰       C. 二氧化硅       D. 烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置， 请从图中的备选装置中选择。

将编号填入下列空格：B_________、D_________、E_________。
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________。
(4)若从装置C和G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？________。

【推荐2】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)　ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为稀盐酸；装置2中所加试剂为___________。
(2)装置4中试剂为固体NH₄Cl和Ca(OH)₂，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是___________。装置3中试剂为KOH，其作用为___________。
(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________。
(4)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是_______

	气体	溶液
A	H2S	稀盐酸
B	HCl	稀氨水
C	NO	稀H2SO4
D	CO2	饱和NaHCO3溶液

【推荐3】实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：NH₃不溶于CS₂，在一定条件下发生反应：，生成物中NH₄HS的热稳定性较NH₄SCN差。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是____。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、H₂O和催化剂进气导管口必须插入下层CS₂液体中，目的是____。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH₃的生成速率，则X的化学式为_____。
(3)反应一段时间后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是___；然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为__。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为___。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___溶液(填化学式)作指示剂，用0.1000mol∙L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为__。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]。

【推荐1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：_______________________。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、氯水、锌片。
实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
Ⅰ	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	________	Fe2+具有还原性
Ⅱ	在FeCl2溶液中加入锌片	(不写)	Zn+Fe2+＝Zn2++Fe	________
Ⅲ	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	__________	Fe+2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：____(填序号)。
A．Cl₂        B．Na        C．Na⁺           D．Cl^－         E．SO₂           F．H₂O₂
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入____以防止亚铁盐被氧化。
(4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是___________________________。
(5)向FeCl₂溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式__________________________。

【推荐2】如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）写出A中反应的离子反应方程式：___。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g）。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___，B的作用是___。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：___。
（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为___。（转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量）

【推荐3】某化学活动小组设计以下装置进行不同实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_________，该物质的作用是______________________。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是__________（填序号），写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液。
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
③振荡后放入热水中水浴加热。
④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液。