【推荐2】用下图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。

实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO₄粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO₄的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。用该方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式是_______。
(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是_______ 。
(3)生成白色固体的化学方程式是_______。
(4)用离子方程式说明NaOH溶液的作用_______ 。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_______。

【推荐3】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。某兴趣小组利用下列装置来制取甲烷，并探究其与氯气反应的条件。

(1)甲烷与氯气的制备：
①制备甲烷是通过下列反应来完成的：CH₃COONa+NaOH Na₂CO₃+CH₄↑
则应选用的实验装置是____和_____。收集甲烷时，甲烷应从____端通入。
②制取氯气时，实验室里只有下列药品：a．稀盐酸   b．浓硫酸   c．硝酸钾   d．漂粉精   e．食盐。制取Cl₂最好选用的药品是______________，制备时的化学反应方程式为________ 。
(2)取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气。分别用铁架台固定好，按如图的A、B装置进行实验，片刻观察后，补充并完成下列实验报告的内容。

原理	用饱和食盐水收集Cl2的原因是___________
实验现象	A装置：①试管内气体黄绿色逐渐变浅
	②试管内壁有油滴状液体出现
	③试管内液面上升
	④试管内液面上方有___________形成
	⑤水槽底部有_____________，这是由于____________。
	B装置：___________
结论	CH4与Cl2在_________条件下才能发生化学反应

【推荐1】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_________________。

【推荐2】某同学用含结晶水的正盐由四种元素组成的纯净物进行了如下实验：

已知：A、B、C均为中学化学常见物质，溶液D中仅含两种阳离子。
请回答：
（1）X的化学式是________，X在空气中加热的化学方程式是________。
（2）将完全溶于水，向所得溶液中通入标准状况下氯气充分反应，则该反应的离子方程式是________。

【推荐1】某化学实验小组的同学为探究和比较与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式___________。
(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为：，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、___________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
B：___________，D：___________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：___________，D：___________。
(4)另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________。
实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较和的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上述操作进行对照：将干燥的和干燥的分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根据探究实验事实，简要概括说明与漂白原理的相同与不同之处。
(5)相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物___________和___________。
(6)不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生___________反应(反应原理参见下图)，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再生成，是非氧化还原反应。所得产物能与很多有机色质发生___________反应，生成物较稳定。

【推荐2】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^﹣含量为65mg•L^﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______．
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___（填序号）．

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
___Br₂+___═___ +___Br^﹣+___CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________．
(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）．

A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯

(6)用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水_____m³．
(7)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．

【推荐3】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置C的作用是________。
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为_____ (填标号，下同)，装置B中的现象是_____。装置D盛放的试剂为_____，写出该装置发生反应的的离子方程式_______。
a．BaCl₂溶液         b．KI淀粉溶液       c．FeSO₄溶液       d．NaOH溶液         e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是______。

【推荐1】化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为 ),具有高效的消毒作用.为探究A的组成和性质，设计并完成下实验：

已知中和液进行焰色反应透过蓝色钻玻璃可以观察到火焰呈紫色，气体E能使带火星的木条复燃.
（1）化合物A中所含的元素为________；
（2）写出A与水反应的化学方程式________；
（3）检验中和液中的阴离子的实验操作为________.

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。
   
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。
A．浓硫酸               B．生石灰               C．五氧化二磷                       D．二氧化硅
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                         b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
   
(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。
   
(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。