【推荐1】工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ、二氧化氯(ClO₂)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究表明：ClO₂氧化SO₂和NO的反应历程与下列反应有关。

	序号	反应机理(基元反应)	反应热	速率常数
脱硝	①	NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)	ΔH1	k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1
	②	NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)	ΔH2	k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1
脱硫	③	SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)	ΔH3	k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1
	④	SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)	ΔH4	k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·c^a(A)·c^b(B)
实验测得：ClO₂分别对纯SO₂、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO₂氧化SO₂的活化能___________(填“>”或“<”)ClO₂氧化NO的活化能；
(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO₂氧化SO₂的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。
Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO₂脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。
(4)烟气中SO₂和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。
Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P₀(P₀=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。
(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。
a.CO与NO转化率之比                 b.混合气体的密度
c.混合气体的平均相对分子质量                    d.v(CO)：v(N₂)=2：1
(6)体系达到平衡时N₂的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

【推荐2】研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的开发利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理后获得的高浓度NO_x(NO、NO₂)烟气制备NaNO₂、NaNO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)NH₃是工业上制备硝酸的原料，工业上NH₃的催化氧化反应的化学方程式为_______。
(2)NaNO₂中N元素的化合价为____，“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为______。
(3)母液I“转化”时生成NO的化学方程式为_______，“转化”时产生的气体应导入_______(填操作单元的名称)循环利用。
(4)工业制硝酸尾气中的NO_x(NO、NO₂)常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。硝酸尾气中的NO_x，通入足量NaOH溶液中充分反应后气体没有剩余，则：
①NO_x中x的取值范围为_______；
②反应后溶液中n():n()=_______(用含x的代数式表示)。

【推荐3】三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐1】超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
(1)超干重整CO₂的催化转化原理示意图如下：

关于上述过程Ⅱ的说法正确的是___________(填序号)。

A．CO未参与反应

B．

C．实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．、CaO为催化剂，降低了反应的

(2)已知：①       
②       
③             
相关化学键的键能数据如下：

共价键	H-O	CO	H-H	C-H
键能/(kJ/mol)	463	1076	436	413

由此计算=___________kJ/mol，CH₄超干重整CO₂技术得到CO和H₂的反应的热化学方程式为___________。
(3)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”、“不是”或“不确定是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是___________。

(4)下图表示初始投料比为1:3或1:4，CH₄的平衡转化率在不同温度(T₁、T₂)下与压强的关系。[注：投料比用α₁、α₂表示]

①α₂=___________。
②判断T₁与T₂的大小关系，并说明理由：___________。
(5)工业上将CO₂转化为燃料CH₄，可发生反应有：
反应Ⅰ：             
反应Ⅱ：             
和充入3L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对CO₂转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的CO₂转化为CH₄或CO的百分比)

___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。不改变投料，若容器体积可变化，为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₄的平衡产率，选择最佳反应条件为___________(填标号)。
A．350℃、高压                                 B．350℃、低压
C．500℃、低压                                 D．500℃、高压

【推荐3】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g) +CO(g) ΔH₁ =+41.1kJ/mol^-1
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=－90.0kJ/mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__。
（2）为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是__（填字母）。
A.高温高压          B.低温低压        C.高温低压       D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是__（填“CO₂”或“H₂”），理由是___。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H₂)＝__mol·L^－1·min ^－1。
②化学平衡常数K=__。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为__（填字母）。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称___、___。
（2）写出流程图中氧化②的离子反应议程式___。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___。
A．酒精     B．四氯化碳     C．醋酸     D．水
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的错误之处。

①____；
②____；
③____。

【推荐2】孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)₂•CuCO₃，含少量FeCO₃及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
   
已知：Fe³⁺在水溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺
Fe(OH)₃开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。
(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。        
(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。
(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）
A.KMnO₄          B.H₂O₂ C.Fe粉          D.KSCN
加入试剂①反应的离子方程式为：________。
(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe³⁺：___________。
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO₄•xH₂O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

【推荐3】废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：

图1

图2

已知A溶液主要的金属离子是、，还含有少量、、．
步骤中铝溶解的离子方程式为 ______ ，固体X的成分是 ______ ；
步骤中固体溶解的化学方程式为 ______ ，该反应的还原剂是 ______ ；
实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是 ______ ；
母液中含量最大三种离子是 ______ ；
从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为 ______ 已知回收率为，的化学式量为74）．

【推荐1】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	—	315	—
熔点/℃	-70.0	—	—	—
升华温度/℃	—	180	300	162

   

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式___。
（2）装置A中g管的作用是___；装置C中的试剂是___；装置E中的h瓶需要冷却理由是___。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺。
①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：___；
②滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是___。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___。

【推荐2】湿法炼铅可用铅精矿(主要成分为)作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在浓度较大的溶液中，存在平衡：。回答下列问题：
(1)写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式______。
(2)操作a是______。
(3)操作b为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是______。
(4)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。

①溶液3应置于_______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为的原理：_______。
③若铅精矿的质量为，铅浸出率为b，当电解池中通过电子时，金属铅全部析出，铅精矿中的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下，其中植物粉的作用是作还原剂。

(1)浸出：漫出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5-5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作②中加入双氧水不仅能将氧化为，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_______。
(3)制备：①在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______。
②生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的实验操作是：_______。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)计算：室温下，，，已知离子浓度小于 mol·L时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的mol/L，试计算说明的存在是否会影响的纯度_________。