【推荐3】I．现有下列物质：①K₂SO₄晶体 ②液态SO₂ ③稀硫酸 ④汞 ⑤CaCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦硫酸钡固体 ⑧熔融的NaCl ⑨氯化氢气体，回答下列问题：
(1)能导电的是___________(填序号，下同)；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________。
II．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②请回答下列问题：
(4)写出A、D的化学式为A___________，D___________。
(5)写出C与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐1】A~H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质，请回答下列问题：

(1)B的化学式为_______，G的化学式为_______，H的化学式为_______。
(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出相应的离子方程式或化学反应方程式：
反应①的化学方程式：_______；
F与C反应的离子方程式：_______
D与少量盐酸反应的离子方程式：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A的焰色反应为黄色、且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为___，A与H₂O反应的离子方程式为___。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___(填代号)。
aNaCl溶液 b.BaCl₂溶液
c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B的化学式为___。
②X可能为___(填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Na₂SO₄ d.Fe(OH)₃

【推荐3】如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；
（2）化合物I的化学式为_____________________；
（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；
反应②的化学方程式为_______________________________________；
A与B反应的化学方程式________________________________________；

【推荐1】某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

【推荐2】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a．容量瓶中有水
b．定容时，眼睛仰视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与的性质。完成下列填空。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数降低	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“>”“<”或“=”)	略

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
   
①沉淀池中发生反应的离子方程式：_______。
②沉淀池通入和顺序一定不能颠倒的原因：_______。

【推荐3】某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为_______(填化学式)。

(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______(填字母)。
a.溶液温度下降　　　b.溶液温度升高　　　c.滴入酚酞后呈浅红色　　　d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______(填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______(填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。