1 . 二硫化钼(MoS₂，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO₂，该反应的化学方程式为___________。
(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS₂转化为MoO₃，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH₄)₂MoO₄反应的化学方程式为___________。
(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，加入盐酸后，(NH₄)₂MoS₄与盐酸反应生成MoS₃沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。
(5)高纯MoS₂中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS_2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS₂中Mo⁴⁺所占Mo元素的物质的量分数为__________。
(6)钼酸钠晶体( Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS₂制备。在制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-，若溶液中c(MoO₄^2-)=0.4 mol/L，c(SO₄^2-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO₄即将开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为____________[忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO₄)=4.0×10^-8，Ksp(BaSO₄₎=1.1×10^-10]。

2 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。
a.滴水成冰       b.蜡炬成灰       c.百炼成钢
（2）NH₃和Cl₂反应的方程式为：NH₃+Cl₂—N₂+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。
②配平该方程式：__NH₃+__Cl₂—__N₂+__HCl
③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl₂泄漏，若Cl₂有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为___。
②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。
③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为___个。

3 . 3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（       ）

A．(0.2＋a)mol	B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol	D．amol

4 . Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式____。
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。___
（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是___。
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为___。
Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H₂SO₄、K₂CrO₄、K₂SO₄、CO₂、Cr₂(SO₄)₃和H₂O。已知该反应中发生如下过程：C→CO₂。该反应的化学方程式：___。

5 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（        ）

A．KClO3在反应中得到电子	B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原	D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

6 . 一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（        ）

A．氢化钠是还原剂，水是氧化剂	B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气	D．反应中1 mol水可得到1mol电子

7 . 将8.0 g铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl₃溶液中，发生反应为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是（　　）

A．m=2.4g	B．Fe3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol电子
C．该反应是化合反应	D．反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

8 . 在中学化学中，KMnO₄是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：
（1） KMnO₄中Mn的化合价为_______。
（2） 实验室中可以加热分解KMnO₄制取O₂，其反应方程式为_______________。
（3） 实验中常在KMnO₄溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO₄的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO₄可能将Cl^－氧化成Cl₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO₄_____________于Cl₂（填“强”或“弱”）
（4） H₂C₂O₄（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H₂C₂O₄溶液滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，当KMnO₄被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应化学方程式为：_____________________。
（5）某同学将KMnO₄溶液加入H₂O₂溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

9 . 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O;下列说法中正确的是（       ）

A．该反应中的还原产物是S

B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

10 . 三氟化氮（NF₃）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F，下列关于NF₃的叙述不正确的是（       ）

A．该反应中NH3为还原剂	B．在NF3中N的价态为-3价
C．该反应电子转移为6e-	D．该反应氧化产物只有NF3