1 . 实验室制的反应为。下列说法错误的是

A．反应中还原剂是HCl，氧化剂是

B．每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol

C．1mol与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1mol

D．所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体

2 . Na₂O₂作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr₂O₄)]反应的化学方程式为2FeCr₂O₄+7Na₂O₂4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+3Na₂O。下列有关说法正确的是

A．1molNa2O2和SO2完全反应，转移电子数为NA

B．该反应中的还原产物是Na2CrO4和Fe2O3

C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为7mol

D．向体系中通入适量O2能减少Na2O2的用量

3 . MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．反应①中，用含4molHCl的盐酸即可制备1molCl2

C．反应②若生成102gAl2O3，则反应中转移12mol电子

D．反应③中消耗的n(K2CO3)：n(KNO3)=1：1

5 . 氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：

下列说法正确的是

A．22.4L和的混合气体中硫原子数为	B．该反应生成1mol时转移的电子数为
C．质量相等的与所含的电子数也相等	D．该反应中S元素既被氧化，也被还原

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molCl2与Fe充分反应转移电子的数目为2NA

B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目等于NA

C．常温下，1LpH=3的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2L乙烯和乙醛的混合物中含氢原子数目为2NA

7 . 下列化学方程式中电子转移正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂。在此实验中，制取SO₂应采用气体发生装置___________(填“A”或“B”)。
(2)装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：___________。
(4)上述(3)中现象体现了浓硫酸的___________(填序号)
①酸性     ②吸水性     ③脱水性     ④强氧化性
(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有11.2L (标准状况下) SO₂气体生成，反应中转移电子___________mol，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和___________。

9 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是

A．

B．

C．

D．

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．3mol H2和1molN2反应生成2NA个NH3分子

D．150mL18mol•L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA