1 . 向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成和，在所得溶液中加入的溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。求(写出计算过程)：
(1)原固体混合物中Cu和的物质的量之比为___________；
(2)产生的在标准状况下的体积是___________L；
(3)硝酸的物质的量浓度是___________。

2 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式___________。
(2)工业上常用制取，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取，当生成标准状况下3.36L时，转移的电子数目为___________。
(4)生产硝酸时排放的会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将还原成，请配平化学方程式：___________。
____________________________________________
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成的体积为___________L。

3 . 我国科学家发现深海处在微生物作用下的含硫物质转化成HS^-的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法正确的是

A．，

B．与的反应中，只作氧化剂，只作还原剂

C．、、在转化过程中硫元素的化合价均降低

D．理论上每产生1.2mol，、共得到5.0mol

4 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

   

A．该反应消耗转移电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应I的离子方程式为

5 . 回答下列问题
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。
①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。
②写出d在水溶液中电离方程式：___________。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)三氟化氮()是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和写出该反应的化学方程式：___________，若反应中生成0.2 mol ，转移的电子数为___________。反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为___________。
(3)与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂()的一种方法。试写出此反应的方程式___________
(4)我国科学家设计协同转化装置处理尾气。为避免硫磺沉积在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。

①通过质子交换膜移向___________(填“X”或“Y”)极区。
②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为___________。

7 . 关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子	B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂	D．若设计成原电池，为负极产物

9 . 以黄铁矿(主要成分为FeS₂)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是     

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成

10 . 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于

A．8.64

B．9.00

C．9.20

D．9.44