名校
1 . 
气体与足量
溶液完全反应后，再加入
溶液，发生如下反应：①
；②
。下列说法正确的是
气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是A．氧化性： |
B．若有6.72L 完全反应，最终消耗0.2mol |
| C．反应①中被还原的物质是 |
D．反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为 |
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2024-02-03更新
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164次组卷
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3卷引用：四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
2 . 在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是
| A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 |
| B．12.8 g Cu参与反应转移0.4 mol e- |
| C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 |
| D．O2 得电子，发生的是氧化反应 |
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3 . 反应 3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2 ↑，下列说法中正确的是
| A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2 |
| C．若生成3.2 g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol |
| D．若有 15 mol H2O 参加反应，被水还原的 BrF3的物质的量为8 mol |
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2024-02-02更新
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192次组卷
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2卷引用：四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
4 . 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸(密度为
)中，得到
和
的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入
溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是
)中，得到和的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是A．该合金中 |
B．合金完全溶解时，溶液中 |
C．刚好得到2.14g沉淀时，加入 溶液的体积是640mL |
| D．和的混合气体中，的体积分数是20％ |
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2024-02-02更新
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889次组卷
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3卷引用：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
5 . Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置___________ ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式___________ ，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程___________ 。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________ (填化学式)。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________ (填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)有两种化合物A和
都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ___________ 。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
。
(5)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ，其中HNO3反应中显示出来的性质是___________ ，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子数为___________ 。
(1)表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
(4)有两种化合物A和
都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
。(5)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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6 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，从而破坏水体生态平衡，导致水生生物的稳定性和多样性遭到破坏。用次氯酸钠除去水体中氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，只有第①步反应是氧化还原反应，且 (氧化剂)：(还原剂)=3：2 |
B．每生成 ，转移 电子 |
C． 投入过多，总氮去除率可能会降低 |
D．去除过程的总反应方程式为： |
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7 . 
是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。
回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________ 。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________ 。
(2)试剂“X”是___________ ，其作用是___________ 。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________ 。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________ 时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________ ，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________ 。
是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是
(2)试剂“X”是
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当
(5)装置F作用是吸收多余氯气和
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解题方法
8 . 某工厂的工业废水中含有大量的
和较多的
。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)操作a的名称为___________ 。
(2)②中物质为___________ ，试剂④为___________ ，鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________ ，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________ 。将FeSO4·7H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________ 。
(4)工业上常用绿矾(
)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子(
)。反应的离子方程式为
。该反应中___________ 是还原剂(填离子符号)；若消耗
，则转移电子的物质的量为___________ 。
和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：(1)操作a的名称为
(2)②中物质为
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是
(4)工业上常用绿矾(
)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中，则转移电子的物质的量为
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9 . 设
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．足量的MnO2与4mol浓盐酸加热充分反应，转移的电子数为2NA |
B．在常温常压下， 含有的原子数为 |
| C．18 g D2O所含的中子数为10NA |
| D．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数为NA |
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10 . 
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol 中所含电子数为 |
B．标准状况下，11.2LNO与11.2L 混合后的分子数目为 |
C．1.2gMg在空气中完全燃烧转移电子数为 |
D．7.2g 和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为 |
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