1 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2 . 关于反应，下列说法正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂	B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2	D．生成1mol，转移2mol电子

3 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中元素As被氧化

B．反应Ⅱ中，只有是氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ

D．反应Ⅰ、Ⅱ中，氧化消耗的物质的量之比为

4 . 氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。
回答下列问题：
(1)上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。
(2)该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。
(4)若生成标准状况下，则反应过程中转移___________电子。

5 . 2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度)

(1)下列说法不正确的是___________

A．“84消毒液”的有效成分是

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体___________g
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________
A．用托盘天平称取固体
B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为___________；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为___________

6 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。

7 . 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe³⁺氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO+3Cl⁻+5H₂O。下列说法中错误的是

A．还原性：Fe(OH)3>Cl−

B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子

C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是

A．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时，若铁屑过量，可能生成FeCl2

B．反应 Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2

C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4  K2FeO4

D．用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净化水

10 . 请回答下列问题
(1)用单线桥表示下列反应的电子转移_______

(2)配平下列反应
①___________________________________；_______
②__________________________________________；_____
③湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______
(3)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL；所配溶液中的的物质的量浓度为_______。
(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。