1 . 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C．____；H_____。
(2)实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。

2 . 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

B．的空间结构为正四面体形

C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应

D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含Na₂S和Na₂CO₃的溶液中通入SO₂来制备Na₂S₂O₃(其简单流程如图所示)。

①写出制备Na₂S₂O₃的化学方程式：____。
②“一系列操作”包括____、____、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂，氧化产物为SO。写出发生反应的离子方程式：____。
(3)临床上，Na₂S₂O₃可用于氰化物解毒，解毒原理：S₂O+CN^-=SCN^-+SO。检验该转化生成了SCN^-的操作为____。
(4)探究Na₂S₂O₃和稀硫酸反应速率与浓度、温度关系的实验方案如表：

实验编号	0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	0.1mol·L-1稀硫酸的体积/mL	温度/℃	变浑浊时间/s
①	10	0	10	25	a
②	10	0	10	35	b
③	5	5	10	35	c

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O。
变浑浊时间最短的实验是____(填实验编号)。
(5)工业上，测定V₂O₅样品纯度的方法：取wg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
相关反应：V₂O₅+2KI+3H₂SO₄=2VOSO₄+I₂+K₂SO₄+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
①该样品中V₂O₅的质量分数为____(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。