1 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________

2 . 高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备

(1)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)；化学反应方程式为_______。
(2)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。_________
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：

①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。__________
②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。
Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
(4)①该反应中的还原剂是_______。
②每生成转移_______个电子(阿伏加德罗常数用表示)。
(5)简要说明作为复合型水处理剂时所起的作用_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下发生反应(S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂+H₂O)，是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na₃[Ag(S₂O₃)₂]。写出该络合反应的离子方程式___。
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na₂S，Na₂CO₃)与硫黄废气(主要成分SO₂)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。已知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___。
（3）Na₂S₂O₃长期暴露在空气中易被氧化生成Na₂SO₄，设计实验方案检验Na₂S₂O₃是否变质(已知BaS₂O₃微溶于水)___。
（4）现有含Na₂S₂O₃·5H₂O的样品，用以下方法计算Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na₂S₂O₃待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)，在酸性环境中Cr₂O₇^2-被还原为绿色的Cr³⁺)。
回答下列问题：
①滴定终点的现象是___。
②样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___(保留2位有效数字)。

5 . I．二氧化氯(C1O₂)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
(1)KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O₂和C1₂，反应方程式为_____。
(2)C1O₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为C1^-，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_____倍。
(3)自来水厂用C1O₂处理后的水中，要求C1O₂的浓度在0.1~0.8mg·L^-1之间，用碘量法可以检测水中CIO₂的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
   
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液：(已知：)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答：
①操作I中反应的离子方程式是_____。
②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3mo·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中C1O₂的浓度是_____mg·L^-1。
Ⅱ．
(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
   
在Ag⁺及加热的条件下，S₂O可将溶液中的Mn²⁺氧化为MnO，该反应的离子方程式为_____。
(5)连二亚硫酸钠(N₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为_____。
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为_____(填化学式)。

6 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

7 . 利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。
(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填序号)。
a.有磁性，是与的混合物
b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
c.在空气里受热能迅速生成
d.与水蒸气高温下反应能生成
(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由___________。
(4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。

①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式____。
②若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

8 . 2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是

A．反应中，I2表现了氧化性

B．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移

C．Na2S2O3是含有共价键的离子化合物

D．Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4

9 . 是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。

(4)若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________。