1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

2 . 亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
(1)NaNO₂中N的化合价为_______，由N的化合价推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(2)NaNO₂易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO₂的电离方程式_______。
(3)酸性条件下，能与反应得到，写出此反应的离子方程式_______。
(4)NaNO₂与HI反应：2NaNO₂＋4HI =2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，若有0.5 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(5)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_______，理论上53.5 kg NH₄Cl可除去废水中的_______mol。

3 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性        B．氧化性和酸性        C．酸性       D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

4 . 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______（填两个）。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______，
将该反应改写为离子方程式：______。
(4)已知反应：
①
②
③（未配平）
反应①中若有参与反应，转移的电子数目为______，对于反应①②③下列说法正确的是______（填字母）。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
(5)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

5 . 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列实验操作的装置正确的是____(填标号)。指出不正确装置中的一处错误____。

A                            B                                C                                D             
（2）实验室常用浓盐酸制取Cl₂，制取时，需要加入具有___________性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO₃＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，该反应中的还原产物为____；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_____。
（3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀，证明有Cl^－存在，反应的离子方程式为________。
②取新制的氯水加入试剂______，现象为___________，证明溶液中含有H^＋；
③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是______。

6 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

7 . 高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备

(1)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)；化学反应方程式为_______。
(2)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。_________
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：

①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。__________
②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。
Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
(4)①该反应中的还原剂是_______。
②每生成转移_______个电子(阿伏加德罗常数用表示)。
(5)简要说明作为复合型水处理剂时所起的作用_______。

8 . (1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/LFeCl₃溶液、0.1 mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式：______。
②设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。	加入铁粉后，溶液颜色变为____。加入KSCN溶液后，溶液颜色为____。

③该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为__。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X。已知在反应中得到电子，则X离子是__。该反应的离子方程式是__。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe²⁺全都转化为Fe³⁺，则此氧化物的化学式为_。

9 . KMnO₄和浓盐酸反应会生成黄绿色的氯气，其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)请将上述反应改成离子方程式___________
(2)氧化剂是___________，氧化产物是___________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是：___________
(4)当产生67.2LCl₂(标况)时，则转移的电子的物质的量为___________mol。