1 . 回答下列问题：
(1)写出纯碱的化学式：_______。
(2)写出氯气和水反应的化学方程式：_______。
(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。
(4)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑，
则①氧化剂为：_______。
②反应中氯化氢表现出的性质是_______(填写字母)。
a.还原性               b.酸性                 c.氧化性
③若生成标准状况下22.4 Cl₂则转移电子总数是_______mol。

2 . 实验室可以根据下列方程式制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据反应回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为(MnCl₂为易溶易电离的物质)_________。
(2)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是(填序号)_________①氧化性②还原性③酸性，若在标准状况下，制得氯气的体积为2.24L，则被氧化的氯化氢的物质的量为_________。

3 . 已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应如下：MnO+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物	B．生成四个水分子时，转移10个电子
C．硫酸体现了氧化性和酸性	D．Fe2+的还原性强于Mn2+

4 . 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是___________。
(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为___________mol。
(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是___________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________。

5 . 关于反应，下列说法不正确的是

A．该反应体现了的强氧化性和酸性

B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3mol电子

C．该反应中氧化产物只有S

D．若设计成原电池，作为负极材料

6 . 实验室用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，制备氯气。
(1)该反应的离子方程式为：__________________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
(2)生成1molCl₂时，转移的电子数目为_______________。
(3) 8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应能使_____________molHCl被氧化：
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________.(填字母)
a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性
(5)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气(用离子方程式表示)：_____________________。

7 . Ca(ClO)₂与浓盐酸反应生成Cl₂，反应方程式：Ca(ClO)₂+4HCl浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写字母)。
A.只有还原性        B.还原性和酸性        C.只有氧化性       D.氧化性和酸性
(2)产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为___mol。

8 . 下下列反应均可用于实验室制备氯气：
①MnO₂+4HCl （浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。
②KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列问题：
（1）请将反应①改写为离子方程式：____________。
（2）用双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：__________ 。
（3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：___________
（4）比较反应①②中氧化剂的氧化性强弱____________ 。
（5）上述反应中浓盐酸显示出来的性质是_________（填编号）。
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（6）若反应①中有17.4 g纯MnO₂被还原，则反应①中被氧化的氯化氢的质量为______。
（7）当反应①中生成3.01×10²³个氯气分子时，则转移的电子数为_____。
（8）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl 固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式__________，其反应中被氧化的原子与被还原的原子个数之比为_____。

9 . 下面两个方法都可以用来制氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：
（1）反应①的离子方程式为____________。
（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。
A.还原性B.氧化性C.酸性
若有17.4gMnO₂参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。
（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________
（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。
（5）已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

10 . 下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加 德罗常数的值)

B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半

C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性

D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1