1 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)A的反应中，表现酸性和还原性的HCl物质的量之比为_______；若4mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，理论上收集到的Cl₂标况下体积约为 _______
(2)实际测得生成的Cl₂标况下的体积小于理论值，原因是 _______
(3) A中g管的作用是_______
(4) B中盛放饱和食盐水，若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为_______
(5) C和F所装试剂相同，其中F的作用是_______。如果没有F，装置中AlCl₃会发生反应，写出该反应的化学方程式_______

2 . 实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl₃。已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)A的反应中，表现酸性和还原性的HCl物质的量之比为___，每生成1molCl₂转移的电子的物质的量为___。
(2)若往圆底烧瓶中加入4mL10mol/L的浓盐酸和过量的MnO₂，充分反应后测得生成的Cl₂标况下的体积小于0.224L，原因是___。
(3)A中g管的作用是___。
(4)B中盛放饱和食盐水，若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为___。
(5)C和F所装试剂相同，其中F的作用是___。如果没有F，装置中AlCl₃会发生反应，写出该反应的化学方程式___。

3 . 某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：
   
(1)画出Al的原子结构示意图___________。
(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：___________。
(3)写出滤液B中溶质的化学式___________。
(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加图乙装置可解决这个问题。请在图乙装置的横线上注明试剂名称___________。
   
(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：，该反应中的还原剂是___________，若制得22.4 L(标准状况下)CO₂气体时，则有___________mol电子发生转移。

5 . 某研究性小组为探究NO与Na₂O₂的反应，设计如图装置：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn²⁺。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称______，导管c的作用_____。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式_______，装置D中NO与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程______。
(3)若NO与Na₂O₂发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是______。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na₂O₂发生了反应，其理由是______。
(4)实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？______。
(5)实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是______。
(6)有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH₂(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH₂(标准状况)。试计算：
①原样品中铝的物质的量为_______。
②该合金中镁、铝的物质的量之比为______。
③为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_______mL。

6 . 我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，是工业生产KMnO₄的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO₄的生产流程如下。

已知：①K₂MnO₄固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②K₂MnO₄溶液中存在以下平衡：3+2H₂O⇌2+MnO₂+4OH^-。回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为____ 。
(2)向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为____（填化学式）。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填标号）。
a 稀硫酸     b 亚硫酸     c 氢溴酸       d 乙二酸
(4)“结晶”时，当___（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤即可获得紫黑色 KMnO₄晶体。
(5)KMnO₄在酸性条件下能够与 Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂。取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L^-1 的Na₂C₂O₄溶液滴定 3次，平均消耗Na₂C₂O₄溶液20.00 mL。则 KMnO₄样品的纯度为___ %（保留 1 位小数）。

7 . 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。
   


（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
（2）写出试剂Y的名称：______。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO₃、NaCl、Na₂CO₃，为确定C中固体成分现设计如下实验：
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO₃溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
步骤3：向B试管中滴加BaCl₂溶液，无明显现象。
则C中固体一定含_____，一定不含_____。
（4）已知C中有0.1molCl₂参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

8 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________E接____；____接____；____接____；____接F。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到__________，反应方程式______________________________。
(4)的氧化性比强得多，实验室也可以消固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，如果将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。
A．             B．          C．          D．

9 . 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知： Cl₂与KOH溶液在20°C以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水，微溶于饱和KOH溶液，在0°C~5°C的强碱性溶液中较稳定。
回答下列反应：
(1)仪器a的名称：_______；装置 C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_______。
(2)装置B吸收的气体是_______ (写化学式)，装置D的作用是_______。
(3)装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，控制水浴温度为25°C，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)。为了分离K₂FeO₄，在反应的溶液中再加入_______，经过_______(填写分离操作的名称)得到K₂FeO₄粗产品。
(4)KMnO₄与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若标准状况下，反应产生1.12LCl₂，则转移的电子数目为_______ 。

10 . 一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。
   
已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_______。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_______。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_______。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_______。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_______倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______。