【推荐1】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)
通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)其中T₁=___________；V₂=___________。
(3)若t₁ <8，则由实验可得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________ 。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K⁺或SO该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是___________。(填化学式)

【推荐2】X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_________________________________________________________；
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_____________________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）__________________________________________________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________

【推荐1】是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是________、__________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为________。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

【推荐2】无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂，还用作活性炭的活化剂。某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水，并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h→_______(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。装置D中橡皮管的作用为_______。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：_______。
(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：_______。
(4)装置C中的药品为_______，其作用为_______。
(5)氯化锌纯度的测定：取ag试样配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA()标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。
①配制100mL溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；

【推荐1】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]· 10H₂O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：
I.向V₂O₅中加入足量盐酸酸化的N₂H₄·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。
II.关闭K₂，打开K₁，待装置中空气排尽后，关闭K_1.把制得的VOCl₂溶液缓慢加入到足量NH₄HCO₃溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。
III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。
已知：氧化性： KMnO₄>O₂>VO²⁺， >Fe²⁺， VO²⁺空气中易被氧化生成；
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
(2)步骤II中，当 _______ (填实验现象) 时， 关闭K₁进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______ 。
(3)步骤III中用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤的原因是_______。
(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO₂用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______% (以VO₂计。用含有m、c、V的式子表示)。
(5)设计实验证明装置C中VOCl₂溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO₄溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。

【推荐2】某校化学活动小组做了如下探究实验：
实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：

(1)写出此反应的离子方程式 ___________。
(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，则还需要测定的另一个数据是_______。
(3)根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。
实验二：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：

序号	温度/K	0.02 mol∙L−1 KMnO4	0.1 mol∙L−1 H2C2O4	H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL	V/mL	V/mL
A	293	2	5	3	t1
B	293	V1	3	5	8
C	313	2	3	V2	t2

(4)V₂ =___________；通过实验A、B可探究___________ 的改变对反应速率的影响。
(5)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=_______。
(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是：反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。

【推荐3】某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，其反应原理为：2NH₃(g) + CO₂(g) = NH₂COONH₄(s) △H＜0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：
(1)C装置中橡皮管的作用是___________；试剂x可以是___________。
(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，以上所有装置的正确连接顺序是：___________→___________→E←___________←___________←___________。 (填大写字母) ___________
(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在___________ (填“热水浴’或“冷水浴”)中：装置E中浸有稀H₂SO₄的棉花作用是___________。
(4)反应在CCl₄的液体中进行的原因是___________。
(5)实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施___________。