1 . 实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
请回答下列问题：
(1)该实验制备氯气的离子方程式为_____，盛装浓盐酸的仪器名称为_____，a中的试剂为_____。检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是_____。
A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液               B．用干燥有色布条
C．用淀粉碘化钾溶液                 D．用饱和食盐水
(2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为________。
(3)c中采用冰水浴冷却的目是________，c中反应的化学方程式是________。
(4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。

A．稀盐酸

B．溶液

C．饱和食盐水

D．溶液

(5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为_____色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
(6)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为：

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

6 . 高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)中铁元素的化合价为，分析是优质水处理剂的原因可能是_____。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

8 . 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。
(1)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______。它属于_______(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(2)已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
①标明上述化学方程式电子转移方向和数目_______。
②在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
A. 酸性       B. 碱性       C. 氧化性       D. 还原性
③产生，则转移的电子数目为_______。
④下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)_______。
A. B.        C.
⑤用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_______，装置E中可盛放_______(均选填字母编号)

A. 浓硫酸       B. NaOH溶液       C. 饱和食盐水       D. 固体       E. 碱石灰
⑥氯气可用排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是_______，并写出反应的离子方程式_______。

(3)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：

该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为_______。由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由_______。
(4)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
②消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

9 . 某小组同学用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。请回答：

(1)①中产生的是黄绿色气体，其电子式是_______，在该反应中浓盐酸表现了_______ 性和_______性。
(2)反应一段时间后，①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是_______。
(3)B中试管口处浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是_______。
(4)由②、③中的现象说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(5)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋ 3Cl₂↑＋7H₂O，该氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；该反应中每有 73gHCl 被氧化，生成标况下 Cl₂的体积为_______L。

10 . 欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___。
（2）装置B瓶的作用是___。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H⁺浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为___。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。
（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。