【推荐2】新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

I.
(1)下列说法不正确的是_______。

A．“84消毒液”的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．NaClO具有强氧化性，所以可以用“84消毒液”消毒

D．盛装 “84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1(保留一位小数)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480ml，需要选用下图所示的哪些仪器_______(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A.用托盘天平称取NaClO固体
B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)在配制过程中，下列实验操作对所配制NaClO的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，未干燥_______；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中_______；
③定容时俯视液面_______。
II. ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。
(6)上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，NaClO₂在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol NaClO₂，生成的ClO₂分子数为____；产生“气泡”的离子方程式为____。

【推荐3】I.已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的_____极反应物。
(2)化合物所含化学键种类为______，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为__________________________。
Ⅱ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(4)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。
(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________。
(6)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是____________________________
(7)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。_____________。
   

【推荐1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式________________。
(2)C1O₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得C1O₂，此反应的离子方程式为_________________。ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。          
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应每生成1 molNa₂FeO₄转移____mol电子。
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_______。该图示的总反应为 ______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

【推荐3】实验小组用如下图所示装置制备高铁酸钾（K₂FeO₄）。已知K₂FeO₄微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

（1）A溶液的作用是__________，从平衡的角度解释用A溶液而不是水的原因：_______。
（2）写出制取K₂FeO₄的化学方程式：_______。
（3）实验小组测定所得样品中K₂FeO₄含量的方法如下：
步骤1：准确称取1.0g K₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入KOH溶液和过量的NaCrO₂溶液充分反应；
步骤2：向步骤1所得溶液中加入足量稀硫酸；
步骤3：向步骤2所得溶液中滴加指示剂，用浓度为0.4000 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，反应至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液体积为30.00 mL。已知测定过程中发生反应的离子方程式为：FeO＋CrO＋2H₂O＝Fe(OH)₃↓＋CrO＋OH^－；2H^＋＋2CrO＝Cr₂O＋H₂O；H^＋＋Fe^2＋＋Cr₂O—Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）；
计算样品中K₂FeO₄的质量分数，写出计算过程_______。

【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe](M=204g/mol)是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I.装置C中盛有17.4gFeCO₃和200mL甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器b的名称是___________，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，则其中盛装的试剂是___________。
(2)装置D的作用是___________。
(3)向FeSO₄溶液中加入足量NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为________。
(4)溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示：

①pH过高导致产率下降，其原因可能是___________。
②柠檬酸的作用有___________(填序号)。
a．作指示剂       　　　b．防止Fe²⁺被氧化　　　c．促进FeCO₃溶解　　　d．作催化剂
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是___________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是___________％。

【推荐2】苯乙腈是一种重要的精细化工产品，实验室制备苯乙腈的反应原理为：(氯化苄)+NaCN (苯乙腈)+NaCl。相关物质除外均有毒，信息如下表：

名称		颜色、状态	溶解性	沸点/
苯乙腈	117	无色油状液体	难溶于水，密度比水大，溶于醇	233.5
氯化苄	126.5	无色或微黄色液体	微溶于水，易溶于乙醇	179.4
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496
二甲胺	45	无色气体	易溶于水，溶于乙醇	6.9

主要装置：

实验步骤：
①向仪器a中加入氯化苄及适量二甲胺水溶液，放入搅拌磁子。
②安装好装置，开启冷凝水，并对仪器a进行加热至。
③向仪器b中加入30%氰化钠水溶液。
④控制向仪器a中滴加氰化钠水溶液的速度与反应温度()。
⑤滴加结束后，加热回流20小时。
⑥反应结束并冷却至室温后，向混合物中加水，洗涤，分液。
⑦往得到的有机粗产物中加入无水颗粒，静置片刻，将液体倒入蒸馏烧瓶中，弃去固体，进行减压蒸馏，得到苯乙腈产品。
回答下列问题：
(1)仪器名称：a___________ ，c___________。仪器b中导管的作用是___________。
(2)烧杯及倒置漏斗的主要作用是___________。
(3)步骤⑥进行分液操作时产品在混合物___________(填“上层”或“下层”)。
(4)步骤⑦中无水颗粒的作用是___________。
(5)步骤⑦中减压蒸馏得到的产品，纯度和产率均比常压下蒸馏高，减压蒸馏的目的是___________。
(6)本实验中所得苯乙腈的产率是___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
   
......   
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。
(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO₄干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。
(3)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。

【推荐1】有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备
       
(1)该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：_______。
(2)装置F中的试剂是_______，F的作用是_______。
(3)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→_______→ef←_______←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，用文字描述检验岩脑砂固体中的阳离子的操作_______(供选实验仪器、试剂和试纸：试管、酒精灯、蒸馏水、稀、浓NaOH溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
Ⅱ.岩脑砂中含量的测定
准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，装置见下图。
   
(5)当观察到装置H中_______(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。
(6)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：

已知： PbSO₄、PbCl₂均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)PbCl₂(s)+(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图所示。

结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl₂晶体的实验方案：取一定量的滤渣，_______。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)