【推荐1】碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
(2) “溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是________________。

(3)“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为________。
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3．3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式________________。
(6)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)₂+M MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

【推荐2】2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO₂、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO₂中Co的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H₂O₂的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC₂O₄固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

【推荐3】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：_______．
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为_______．
(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______．
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)
a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸
(5)“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水．
6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______．

【推荐1】用二氧化氯、高铁酸钠，摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。和在水处理过程中分别被还原为和

(1)Na₂FeO₄之所以能净水、杀菌、消毒，原因是___________。
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为，沸点为，易溶于水。工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得。用图所示的装置模拟工业制取及收集。
①A中反应产物有、等，请写出反应方程式___________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________说明原因。
该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是___________填“A”“B”或“C”。
④ClO₂需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V₁ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液V₂ml(已知
步骤2的目的___________用离子方程式表示)；由以上数据可以计算原溶液的浓度为___________用含字母的代数式表示。

【推荐2】疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和被还原成，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。
   
①氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________。
③装置B的作用是___________。
④当看到装置C中导管液面上升时应___________选填“加快”或者“减慢”氮气的通入速率。
(3)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：
①该反应的还原剂是___________填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。
②若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：___________。

【推荐3】ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。ClO₂易溶于水，易与碱液反应。ClO₂浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备： 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2C1O₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
(1)H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制备ClO₂， 该反应的化学方程式为___________，该方法中最突出的优点是___________。
(2)为了便于运输和贮存，常将ClO₂制备成NaClO₂固体。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO_2。

①图中装置有一明显错误，请指出：___________。
②打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃写出D中所发生反应的离子方程式：_____。
③E中溶液出现黄色不能说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，可能的原因是：______。
④E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO，当pH≤2时，ClO能被I^-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO。(实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)

【推荐1】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。其反应原理是(浓)→，配平上述方程式，并标出电子转移___________。
(2)B中的除杂试剂为___________
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：
①，
②___________
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？___________。说明理由___________。

【推荐2】高铁酸钾K₂FeO₄具有广泛的用途，已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O₂，④FeO₄^2— 易被H₂还原。
Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。

（1）装置A中为Cl₂的发生装置，该反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________________ 。
（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有Cl₂＋2KOH===KCl＋KClO＋H₂O和 _______________________________________________ （化学方程式） 。     
（4）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生。说明在此环境下，氧化性Cl₂ __________ K₂FeO₄ ，说明 ____________________________影响物质的氧化性的强弱。
（5）向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有_________离子，但是该离子的产生不一定是K₂FeO₄氧化Cl^—产生的，还可能是___________________________________________   （用离子方程式表示）。
Ⅱ 电解法也可制取K₂FeO₄，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na₂FeO₄，再加入KOH转化为K₂FeO₄。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。

（6）电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在 _____________     （填“阴极室”或“阳极室”）。
（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________ 。
（8）向Na₂FeO₄中再加入KOH溶液，可以转化为K₂FeO₄的原因是_________________________________________________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：
(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO₃。取某温度下反应液，测得ClO^－与离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO

(3)写出步骤④发生反应的离子方程式___________。
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________。
(5)K₂FeO₄极易溶于水，步骤⑥在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。

A．H2O

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．Fe(NO3)3

(6)该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。