已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,反应如下:MnO+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.MnO是氧化剂,Fe3+是还原产物 | B.生成四个水分子时,转移10个电子 |
C.硫酸体现了氧化性和酸性 | D.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
更新时间:2022-11-09 17:29:30
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适中
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【推荐1】汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法中,不正确 的是
A.汽车尾气中含有的和是大气污染物 |
B.使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 |
C.该过程中的作用是作氧化剂 |
D.该过程中会发生反应: |
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【推荐2】为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒,再用溶液处理回收。发生的反应为①、②,下列说法错误的是
A.①中是还原产物,是氧化产物 |
B.②中是还原剂,是氧化剂 |
C.②中每生成,转移电子 |
D.氧化性由强到弱的顺序是 |
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【推荐1】向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是
A.对比实验①和实验②可知还原性: |
B.对比实验①和实验③可知氧化性: |
C.对比实验②和实验③可知酸性: |
D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液中不含 |
B | 将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中 | 溶液变蓝 | 氧化性:Cl2>I2 |
C | 向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液,再滴加FeCl3稀溶液 | 有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中含有Na元素,不含K元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液 | 先变橙色,后变 蓝色 | 氧化性: |
B | 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 气体具有漂白性 |
C | 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热 | 放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 某溶液中有 |
D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验 | 火焰呈黄色 | 溶液X的溶质为钠盐 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol |
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol |
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【推荐2】利用 KMnO4溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl2,反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。相关说法正确的是
A.由该反应可知氧化性强弱为:KMnO4>Cl2 |
B.反应中每生成5mol Cl2,则有16mol HCl被氧化 |
C.该反应中MnCl2是氧化产物,Cl2是还原产物 |
D.该反应生成11.2L的Cl2,转移电子一定为1mol |
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【推荐1】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(),能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是
A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化 |
B.反应Ⅰ中涉及到共价键的断裂和离子键的形成 |
C.反应Ⅱ为 |
D.总反应为: |
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【推荐2】一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3 |
B.该工艺原子利用率100% |
C.“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2,总反应中消耗0.5molO2 |
D.“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O |
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