1 . 叠氮化钠( NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，开始通入氨气；
②加热装置a中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH₂，停止通入氨气并关闭止水夹K₁；
③打开止水夹K₂，通入N₂O，继续加热a容器到210 ~220℃ ，充分反应；
④冷却，向产物中加入……
⑤过滤……
已知：NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：
(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。
(2)N₂O可由NH₄NO₃(熔点169.6℃)在185 ~ 200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。

(3)生成步骤③中生成NaN₃的化学方程式_______。
(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体：
a中混合物固体NaN₃固体
操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_______。
(5)实验室中，多余的NaN₃常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式_______。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：
①将2.500g试样配成500. 00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。发生反应：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+ 2NaN₃ =4NH₄NO₃ +2Ce( NO₃)₃ +2NaNO₃ +3N₂↑。
③充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3滴邻菲罗琳指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为34. 00mL。发生反应：Ce ⁴⁺Fe²⁺ = Ce³⁺ +Fe³⁺。
试样中NaN₃的质量分数为_______(保留4位有效数字)。
(7)若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_______(填字母)。

A．滴加六硝酸铈铵溶液入锥形瓶时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

B．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

2 . 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：___________
_____________________________________________________________________________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按受热分解的方式分解，则受热分解的化学方程式为___________；
②假设二：按受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则受热分解的化学方程式为___________。
(5)和的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，发生以下反应：，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化)，消耗溶液bmL，反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为___________。