1 . 下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子未画出)，下列描述正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应

B．若原料是丙烯，则产物可能是丙醛

C．整个转化过程中，只有在反应中起到催化剂的作用

D．根据整个过程的总反应，理论上生成1mol ，电子转移为4mol

2 . 海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是

A．标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 L

B．代表NaBrO

C．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

3 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

4 . 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．2：1

B．3：1

C．15：7

D．7：5

5 . 按要求填空
(1)将含的废水调至为2~3，再加入溶液(转化为)，该反应发生时，每转移，该反应的离子方程式为___________。
(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为___________；该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

7 . 是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①
②
其中，中H为-1价。下列说法正确的是

A．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为

B．在①②反应中均既为氧化剂也为还原剂

C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3

D．若反应①中生成3.36L氢气，则有2.7g铝生成

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A．将生成的通入溶液中，有白色沉淀产生

B．已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变

C．转化为得电子数为

D．1g与的混合气体中含有电子数为