硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水),下列说法中不正确的是
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
B.过程②中,Fe3+作氧化剂 |
C.过程③中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 |
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ |
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更新时间:2023-12-15 14:15:17
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2: |
B.室温下用浓HNO3溶解Cu: |
C.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气: |
D.亚硫酸钠溶液吸收少量氯气: |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A.反应物微粒是S、、 | B.该反应可能在酸性条件下进行 |
C.氧化剂与还原剂的质量比为 | D.每生成2个反应转移的电子数为8 |
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(0.65)
名校
【推荐3】已知:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.5a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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【推荐1】在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,下列说法正确的是
A.氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2 |
B.2mol KMnO4完全反应,转移的电子数为16NA |
C.该反应中HCl做还原剂,KCl、MnCl2是氧化产物 |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1 |
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【推荐2】硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,在工业生产上应用广泛。工业上制备NaBH4的方法之一如下。下列说法错误的是
A.NaBH4的电子式为 |
B.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 |
C.整个过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 |
D.该工艺过程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念 |
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【推荐1】下述实验设计不能 够达到目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 除去CO2中少量的HCl | 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 |
B | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 | 向混合物中滴加适量铁粉,再过滤 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 |
D | 证明Fe3+的氧化性比I-强 | 将FeCl3加入淀粉碘化钾溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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名校
【推荐2】将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是( )
A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1 |
B.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g |
C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g |
D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】已知氧化性Cl2>Fe3+>I2、向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bI-+cCl2→dFe3++eI2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合 反应实际的是
A.2,4,3,2,2,6 | B.0,2,1,0,1,2 |
C.2,2,2,2,1,4 | D.2,8,5,2,4,10 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式中,正确的是
A.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ |
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O |
C.向氨水中通入过量SO2:2NH3•H2O+SO2=2++H2O |
D.铜和浓硝酸反应:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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