【推荐3】已知：KClO₃+5KCl=3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O。将KClO₃加热使其部分分解，再向分解后的混合物中加入足量硫酸加热，放出氯气。假设KClO₃的分解率为a，分解后KCl为1mol，两步反应生成氧气的氯气在标况下的体积是bL，求b的最大值___________。当5/6<a<1时，求此时混合气体的物质的量是________。(写出完整过程)

【推荐1】请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl₃溶液制备胶体的离子方程式为_______________________________；
(2)将过量的通入溶液中反应的离子方程式________________________。
(3)FeSO₄的酸性溶液与H₂O₂反应试写出该反应的离子方程式：____________________ ；
(4)氧化亚铜中加入稀硫酸____________________________；
(5)工业上用次氯酸钠和FeCl₃在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)该反应的离子方程式是：______________________________。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。
(3)配平下列反应：___________
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。

【推荐3】按要求回答问题
(1)写出氮气的电子式___________，画出Si的原子结构示意图___________。
(2)分子空间结构是___________形，共价键为___________键(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)NaClO在水中的电离方程式___________。
(4)写出被溶液中氧化的化学方程式___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。
②配制该溶液需称取NaOH____g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl₂，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为____，该反应消耗的Cl₂在标准状况下的体积为____。
②该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl₂，转移电子个数约为____。

【推荐2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是___________(填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是___________。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_________性，可能与(填序号)___________发生反应。
(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
(4)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为___________。

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，在反应中___________(填“得到”或“失去”电子，还原剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。
(2)用单线桥在方程式中标出电子转移情况：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，___________。
(3)当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是___________个。

【推荐2】在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
(1)X的化学式是___________。
(2)用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(4)向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)0.2mol参加上述反应，转移电子___________mol。

【推荐3】钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是______。
(2)向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式：______。
ClO+VO²⁺+______=Cl^-+VO+______。
(3)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应从而被吸收，则SO、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是______。
(4)在20.00mLc(VO)=0.1mol•L^-1的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______(填标号)。
a.VO²⁺        b.V²⁺        c.V