【推荐1】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

【推荐2】小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是________________________________________________。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

【推荐3】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液            b.FeSO₄溶液       c.KMnO₄溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

【推荐1】实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量_______g烧碱，应放在_______(填仪器名称)中称量。
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_______。

a、烧杯　　b、量筒　　c、玻璃棒　　d、1000mL容量瓶　　e、漏斗　　f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有_______。
(4)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
(5)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作(写过程)_______。

【推荐2】实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

(2)下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．贮存溶液
C．可以配制480ml的溶液	D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；
(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线

【推荐3】物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液　
F．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为_____mL的浓硫酸来稀释。稀释浓硫酸的操作是_____。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：

(4)该混合液中的物质的量为_____mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_____。