小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________ ，检验反应生成气体的方法是________________________________________________ 。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
（1）相关反应的化学方程式是
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
12-13高一上·甘肃兰州·期末 查看更多[1]
（已下线）2011-2012学年甘肃兰州一中高一上学期期末考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:42:40
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________ 。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________ (同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中
的物质的量浓度之比为_____
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式
的物质的量浓度之比为(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
您最近一年使用：0次
【推荐2】高锰酸钾是重要的氧化剂，在科研和工业中有着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ．可用KMnO4、MnO2、O2与HCl反应制氯气。相关反应如下：
①
②
③
(1)则KMnO4、MnO2、O2氧化性由强到弱的顺序是___________ ；反应①中盐酸体现的性质是___________ 。
Ⅱ．草酸(
)是一种二元弱酸，广泛分布在百余种植物体内，经常食用草酸含量较高的食物不利于人体对矿质元素的吸收。实验室可通过KMnO4溶液测定溶液中草酸的含量，反应如下：
(2)写出该反应的离子方程式___________
(3)用“双线桥”标明该反应电子转移的方向和数目_______ 。
(4)若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO2体积为___________ L
Ⅰ．可用KMnO4、MnO2、O2与HCl反应制氯气。相关反应如下：
①
②
③
(1)则KMnO4、MnO2、O2氧化性由强到弱的顺序是
Ⅱ．草酸(
)是一种二元弱酸，广泛分布在百余种植物体内，经常食用草酸含量较高的食物不利于人体对矿质元素的吸收。实验室可通过KMnO4溶液测定溶液中草酸的含量，反应如下：(2)写出该反应的离子方程式
(3)用“双线桥”标明该反应电子转移的方向和数目
(4)若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO2体积为
您最近一年使用：0次
【推荐3】著名科学家泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3 μm的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBr
B(CH3)2Br+CH4，而利用9.6 μm的红外激光能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的化学方程式：______
(2)现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr恰好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？______
B(CH3)2Br+CH4，而利用9.6 μm的红外激光能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应。(1)试写出二元取代的化学方程式：
(2)现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr恰好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________ 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________ 。(已知酸性：
)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________ 。
Ⅱ．
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
分子的个数比为______________ 。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________ 。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和
的混合液。当混合液中
和
的个数比为15∶2时，混合液中
和的个数比为_______________ 。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
Ⅱ．
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(1)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量
泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是(3)实验室常用烧碱溶液吸收
。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______ 。
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________ ，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________ 。①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4，当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________ 。反应的离子方程式是______________________ 。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】(1)Na2O2__________ （填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______ 色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________ （填”吸热”或者“放热”）反应；
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________ ，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________ kg。
(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________
(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________
②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式
(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为
(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式
②验证制得的分散系是胶体的方法为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
（1）写出下列物质的化学式：A____________ 、C____________ 、E_____________ 。
（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________ 。
（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________ 。
（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________ L, 生成沉淀的质量为________ g。
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）B与水反应的离子方程式是：
（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：
（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为
您最近一年使用：0次
【推荐3】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：
、
、
(1)其中氧元素的化合价均为___________ 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
(3)由、的名称可推知的名称为___________ 。
(4)已知可与
反应产生
，请写出与水反应的化学方程式___________ ，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠
外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食
会导致血红蛋白中的
转化为
而中毒。
(5)误食后可服用维生素
解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，
的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠___________ 千克。
(7)亚硝酸钠在
时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目___________ 。
Ⅰ、有三种物质：
、、(1)其中氧元素的化合价均为
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的
作用。请完成下表内容。| 序号 | 化学反应方程式 | 作用 |
| ① |  | |
| ② |  | |
| ③ | 既作氧化剂，又作还原剂 |
(3)由
、的名称可推知的名称为(4)已知
可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式也可做供氧剂。II、亚硝酸钠
外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。(5)误食
后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。| A．被还原 | B．维生素具有还原性 |
C．还原性：维生素 | D．是还原剂 |
的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠(7)亚硝酸钠在
时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目
您最近一年使用：0次
