【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a． 溶液紫色褪去 b． 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c． 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO。
①实验室制备氯气的化学方程式是___________。
②将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。
③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。
④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO___________ H₂O₂的(填“>”或“<”)。
②当有0.1mol O₂生成时，转移电子___________mol。

【推荐2】重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。
(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。
(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

【推荐3】写出下面反应配平方程式或者离子方程式
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式。_______
(2)写出氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式。_______
(3)SO₂通入高锰酸钾溶液的离子方程式。_______
(4)金属铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。_______
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式。_______
(6)偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式。_______

【推荐2】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

【推荐3】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是_________。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______。(填字母)
A．单质钠            B．单质钾            C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解_______为基础制取氯气等产品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是_______。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_______。(填字母)
A．氧化镁            B．三氧化二铝            C．过氧化钠
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜_______的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是_______。(填字母)
A．氮气            B．一氧化碳            C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH₃ +3Cl₂=6HCl + N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______。

【推荐3】据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
1.两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式_____________。
2.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________。（填化学式）
3.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是____
A. 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B. 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C. 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D. 还原性：HF<HCl<HBr<HI
4.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式____。
5.下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是____
A. Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ S + SO₂+ H₂O
B. 2FeCl₃+ Fe → 2FeCl₂
C. S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂+ 2H₂O
D. KClO₃+ 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
6.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是____
A. NaClO       B. ClO₂       C. Cl₂       D. Ca(ClO)₂

【推荐1】下列七种有机物中：
A．CH₄ B．CH₂=CH₂ C． D．CH₃COOH   E．淀粉     F．葡萄糖   G．蛋白质
(1)酸性比碳酸强的是___________(填字母编号，下同)。
(2)易发生银镜反应的是___________。
(3)具有正四面体结构的是___________。
(4)通常用于检验碘单质的是___________。
(5)可用于合成聚乙烯塑料的是___________。
(6)可与浓硝酸发生颜色反应的是___________。
(7)在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是___________。

【推荐2】亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
（1）NaNO₂ 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO₂ 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO₂ 。
①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
____NaNO₂+____KI+____H₂SO₄=____+_____+____I₂+____NO↑+____
③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e^-，生成气体的体积是 _______。
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6   L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加 _______g。
（3）某同学把 NaNO₂ 加到硫酸酸化的 KMnO₄ 溶液中，观察到 KMnO₄ 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO₃ 和 MnSO₄，写出该反应的离子方程式： _______

【推荐3】在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_____色沉淀.说明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于______。