物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替
成为新时代自来水消毒剂，则B是___________ (填化学式，下同)；C是一种钠盐，则C是___________ 。
(2)某同学利用①FeO、②
、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与________ (填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中
具有_________ 性，可能与(填序号)___________ 发生反应。
(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的
会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________ 。
(4)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和
的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)二维图中B可以代替
成为新时代自来水消毒剂，则B是(2)某同学利用①FeO、②
、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与具有(3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的
会促进藻类快速生长，使池水变绿，写出反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：(4)一定温度下，
与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为
更新时间：2024-02-08 14:13:31
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【推荐1】亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NO
+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。
(1)请完成该离子方程式并配平___________ 。
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是___________ (填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________ 。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的___________ (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________ (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O2
2H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
___NO
+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
| A．分别溶于水，滴加酚酞试液 | B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
| C．分别加强热并收集气体检验 | D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
A．2H2O2
2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
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【推荐2】Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是_______ (填序号)；
(2)水溶液呈碱性的是_______ (填序号)；
(3)食盐在水中的电离方程式是_______ 。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、
的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。
向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在_______ 离子，该反应的离子方程式为_______ 。
向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______ 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在，该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.
和
热稳定性对比实验如下图所示。
(5)物质A是_______ (填化学式)。
(6)能够证明的热稳定性强于的证据是_______ 。
(7)试管中发生反应的化学方程式是_______ 。烧杯中发生反应的离子方程式是_______ 。
(1)主要成分属于酸的是
(2)水溶液呈碱性的是
(3)食盐在水中的电离方程式是
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的
、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在
向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入
，该反应的离子方程式为Ⅱ.
和热稳定性对比实验如下图所示。(5)物质A是
(6)能够证明
的热稳定性强于的证据是(7)试管中发生反应的化学方程式是
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【推荐3】在
中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸
。
易溶于水，它的结构式表示为
。和
反应只生成
和
两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，
的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄
色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题：
(1)为__________ 盐(填“酸式”、“碱式”或“正”)。
(2)用化学方程式表示和碘水的反应：_______________ 。
水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：_____________ 。
(3)根据上述事实，可以得知是______ (填序号)。
A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有强氧化性 F．具有强还原性
中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸。易溶于水，它的结构式表示为。和反应只生成和两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题：(1)
为(2)用化学方程式表示
和碘水的反应：水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：(3)根据上述事实，可以得知
是A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有强氧化性 F．具有强还原性
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【推荐1】I．根据下表信息，解答有关问题。
(1)在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式
。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的情况_________ 。
②其中氧化剂是________ ，氧化产物是________ 。
(2)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融
的方法制取： 
，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________ 。
II．明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(3)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为______ ，Fe(CrO2)2属于_____ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
Ⅲ．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
(4)H3PO2中磷元素的化合价是_____ ；上述反应______ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)H3PO2属于____ (填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_____ (填“正盐”或“酸式盐”)。
| 氯气() | |  |
| 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 | 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 | Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体 |
，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式。①请用双线桥法表示此反应电子转移的情况
②其中氧化剂是
(2)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融
的方法制取： ，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目II．明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。回答下列问题：央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(3)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为
Ⅲ．磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
(4)H3PO2中磷元素的化合价是
(5)H3PO2属于
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【推荐2】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能导电的是________ (填序号，下同)，属于电解质的是_______ ，属于非电解质的是______ 。
(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_______ 。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________ 。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为_______ 。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)_______ (填序号)。
(1)下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能导电的是
(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)
A． L | B． L | C． L | D． L |
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【推荐3】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②
③
④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩
晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______ 。
(2)属于电解质的是_______ 。
(3)属于非电解质的是_______ 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_______ ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______ 。
(5)③与⑥可以发生反应：
，回答下列问题：
Ⅰ.还原产物是_______ 。
Ⅱ.当有126g被还原时，被氧化的物质的质量为_______ 。
Ⅲ.用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______ 。
③ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)②在水溶液中的电离方程式为
(5)③与⑥可以发生反应：
，回答下列问题：Ⅰ.还原产物是
Ⅱ.当有126g
被还原时，被氧化的物质的质量为Ⅲ.用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目
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【推荐1】阅读下列材料后回答有关问题。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作___________ (填“氧化”或“还原”，下同)剂，被___________ 。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作___________ (填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有___________ 性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：___________ 。
②复分解反应：___________ 。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________ 。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：
②复分解反应：
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
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【推荐2】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：__________________________
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
(2)在滴定实验中不能选择________ 式滴定管，理由是______________ ；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________ 和________ ；
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________ (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________ ；
②方案二________ (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________ 。
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定实验中不能选择
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一
②方案二
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【推荐3】硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有__________ 个电子。
(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________ 。
(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O⇌
+OH- ，硼酸在水中电离的方程式为____ 。
(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2
7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在该反应中，氧化剂是___________ ，制备1 mol NaBH4时转移 ____________ mol 电子。
(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：_____________ 。
(1)硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有
(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为
(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O⇌
+OH- ，硼酸在水中电离的方程式为(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2
7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在该反应中，氧化剂是(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：
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【推荐1】“7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____ ，标况下56L氯气完全被吸收，需要____ L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____ 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____ (填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____ (若同意，此空不用填)
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____ (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____ 。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____ 。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为
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【推荐2】按要求填空
(1)将含
的废水调至
为2~3，再加入
溶液(转化为
)，该反应发生时，每
转移
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：
。产生
时，转移的电子的物质的量为___________ ；该反应中的氧化剂是___________ (填化学式)。
(1)将含
的废水调至为2~3，再加入溶液(转化为)，该反应发生时，每转移，该反应的离子方程式为(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是
(3)
是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为
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解题方法
【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________ 和___________ 。
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：
。回答下列问题：
①用氯气制备
的反应原理为___________ (化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________ (填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________ 。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________ L。
(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：①用氯气制备
的反应原理为②制备高铁酸钠的反应中
体现了(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为
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