【推荐1】双氧水、84消毒液、高铁酸钠是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：
(1)某同学设计如表实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝
①从化合价改变上看H₂O₂，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H₂O₂具有氧化性的实验是________(填序号“i”或“ii”)。
(2)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
已知：NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl
①该反应说明氧化性：NaClO________O₂(填“＞”或“＜”)。
②当有3个氧气分子生成时，转移________个电子。
(3)湿法制备Na₂FeO₄，反应为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①该反应的氧化产物是________。
②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______。

【推荐3】回答下列问题
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺ + Cr₂O+ 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O，在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石烙化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：________
ZnCO₃ +___________ = ___________ +___________ CO↑。
②在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的是___________。

【推荐1】氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中反应的离子方程式为_______；
②II中充分反应后溶液的质量_______(选填“增加”、“不变”或者“减少”)；
③结合I、II验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应的氧化产物是_______；
(3)高锰酸钾固体常温下即可与浓盐酸反应，此反应也可用于实验室制取氯气：KMnO₄+HCl(浓)=Cl₂↑+MnCl₂+KCl+_____，请补充完整短线上的物质并配平该方程式______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出Z→Y的化学方程式：___。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。
(3)Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H₂O。___
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：___。
②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

【推荐1】I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是____________mol。
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________________________________________________。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)_３、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂
（1）该反应中的还原剂是_____________。
（2）写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________________。

【推荐2】海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：
   
回答下列问题：
(1)从海水中提取粗盐的操作名称为______。
(2)向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____________，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的______(填“挥发性”或“密度比空气大”)，再用纯减溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为____________。
(3)工业生产中沉淀所用沉淀剂为______(填化学式)，电解熔融制备Mg的化学方程式为____________。

【推荐3】FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
(1)该反应中的还原剂是__。
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。
A．亚硝酸盐被氧化
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺
D．亚硝酸盐是还原剂