【推荐1】P元素有三种含氧酸：H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂，它们依次为三元、二元、一元弱酸。H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。请回答下列问题：
(1)写出H₃PO₄与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(2)H₃PO₃中，P元素的化合价为___________；H₃PO₂的电离方程式是___________。
(3)Na₂HPO₃、NaH₂PO₂均属于___________盐(填“酸式”、“碱式”、“正”)。
(4)用H₃PO₂进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为，则氧化产物可能为下列选项中的___________(填字母序号)。
a．H₃PO₃b．H₃PO₄c．无法确定
据此，写出上述镀银反应的离子方程式：___________。

【推荐3】化学反应在生产、生活中有广泛的用途。
素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO₄(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na₂CO₃(⑤)、Na(⑥)、Cl₂(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO₂(⑨)吸收等一系列操作可获得Br₂。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______。
(3)已知SO₂为酸性氧化物，试写出将足量SO₂通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______。
(4)向空气中排放SO₂会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子			Na+	Cl-	H+
浓度(mmol/L)	0.06	0.08	0.02	0.04

该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。
素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。
(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。
______C+______+______ H₂SO₄→______ K₂SO₄+_____+_______+_______H₂O。
(6)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性