【推荐1】I．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。
(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。
Ⅱ．某固体可能由Al、（NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):
   
请回答下列问题:
(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。
Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。
Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。
     
(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。
(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

【推荐3】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO₃ 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO₃ 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO₃和K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃=6. 0 × 10^-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol·L^-1。

【推荐1】我国钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO₂和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。
（1）滤液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、____________________（填离子符号）；
（2）调节PH应最好使用_______________；

A．Fe

B．Ca(OH)2

C．NH3•H2O

D．NaOH

（3）操作II是指____________________________________洗涤、干燥。
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：___________________________________________；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入__________处理较合理。
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L^－1的标准KMnO₄溶液滴定至___________________，记录消耗KMnO₄溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=________________________。

【推荐2】(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液                  ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH
⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
(2)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由______________________________。

【推荐3】CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

【推荐1】(1) 玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液                  ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH
⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
(2)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由______________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

①由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。
②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________。
③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式_______。
④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为________。
(2)该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。
①n的值是______。
②固体Q的化学式为_______。

【推荐3】通过下列流程来制取少量亚硝酸钠(NaNO₂)，并进行纯度测定和性质实验：
已知：I．Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂，Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___________。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___________。
(2)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00m L0.100mol•L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。
已知：NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂。
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___________。(写出计算过程)
(3)该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体。该反应的离子方程式是___________。