“7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____ ，标况下56L氯气完全被吸收，需要____ L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____ 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____ (填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____ (若同意，此空不用填)
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____ (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____ 。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____ 。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为
更新时间：2022-12-04 12:59:28
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(0.65)
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【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以___ (填写“游离态”或“化合态”)形式存在
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___ (用字母代号填)。
A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是___ 。
②该反应中H2O是___ 。
A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是___ 。
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___ 。
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式___ 。
③滤渣C的成分___ (填写化学式)。
④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为___ g。
(1)在自然界中，铁元素主要以
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是
A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是
②该反应中H2O是
A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式
③滤渣C的成分
④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为
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(0.65)
【推荐2】请按要求填空做答。
（1）NaHCO3能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______ 。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为__________ 。
（3）制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，______ 。
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为________ 。
（1）NaHCO3能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为（3）制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
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【推荐3】价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：
(1)根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②Cl2、③________ 、④_______ 、⑤NaCl、⑥NaClO。
(2)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为_______ ；若用该盐酸配制220mL0.5mol•L-1稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到_______ (填字母)。
a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶
(3)用NaOH溶液吸收②Cl2可制备某漂白液。已知1molCl2可反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，则该反应化学方程式为：_______ ；NaClO在水溶液中的电离方程式为：_______ 。
(4)已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用8.7gMnO2(Mr为87)与100mL11.9mol•L-1盐酸混合共热，若MnO2完全反应则生成Cl2在标准状况下的体积为_______ ，反应消耗HCl的物质的量为_______ ，反应后溶液中c(Cl-)为_______ (溶液的体积变化忽略不计)。
(1)根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②Cl2、③
(2)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为
a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶
(3)用NaOH溶液吸收②Cl2可制备某漂白液。已知1molCl2可反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，则该反应化学方程式为：
(4)已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用8.7gMnO2(Mr为87)与100mL11.9mol•L-1盐酸混合共热，若MnO2完全反应则生成Cl2在标准状况下的体积为
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【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n=_________ 。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________ 。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________ 倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________ 。
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___ Al+ ____ + _____ =___ 
+ _____ N2↑ + _______ H2O
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n=
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为
(6)自来水中的
对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：+ +
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【推荐2】回答下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条_______ ；B瓶中有色布条_______ 。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______ 溶液吸收多余的氯气，原理是_______ (用化学方程式表示)
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ (用字母代号填)。
A.
B.
C.
D.
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是A.
B.C.D.
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【推荐3】资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性：
)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______ 。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
| “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 |
| 实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，无气体产生 |
| 实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体 |
)②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是
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【推荐1】书写下列化学方程式。
(1)Cu与浓硫酸反应：_______ 。
(2)电解食盐水(氯碱工业)：_______ 。
(3)实验室制氯气：_______ 。
(4)工业制漂白粉：_______ 。
(1)Cu与浓硫酸反应：
(2)电解食盐水(氯碱工业)：
(3)实验室制氯气：
(4)工业制漂白粉：
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【推荐2】某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：
回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是____________ (写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________ 。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________ ；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________ 个。
回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
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【推荐3】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：
（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____ 、_____ 、培养皿。
（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_____ 的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________ （举一例）。
（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____ ,_______ 。
（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑_________ 、_________ 。
（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，
（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有
（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式
（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑
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【推荐1】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ、(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______
(2)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______
Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)①的类别是_______ ，②的化学式为_______
(2)向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是_______
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式_______ ，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是_______
(4)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______ 。
Ⅰ、(1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式
(2)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为
Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)①的类别是
(2)向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式
(4)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是
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【推荐2】如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：
(1)标志反应全部完成的现象是_______ 。
(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______ 。
(3)反应中生成的白烟是：_______ 。
(4)写出试管中反应的化学方程式：_______ 。
(1)标志反应全部完成的现象是
(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的
(3)反应中生成的白烟是：
(4)写出试管中反应的化学方程式：
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【推荐3】已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________ ，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________ 。
（2）装置C的作用是__________________ 。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________ 。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________ （填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________ 。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并给出改进方案__________________ 。
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到
探究二：测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是
（2）装置C的作用是
（3）写出装置D中反应的化学方程式
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并给出改进方案
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