【推荐1】Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。
(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：___________。
(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。
(4)已知：Na₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2CrCl₃+2NaCl+3Cl₂↑+7H₂O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl₂，转移的电子数是___________；被还原掉的物质的物质的量是：___________

【推荐2】(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号填空：
A．Si        B．Na₂SiO₃        C．Ca(ClO)₂        D．KAl(SO₄)₂·12H₂O
①漂白粉的有效成分是_______。
②可用于制备硅胶和木材防火剂的是_______。
③可用于制计算机芯片的是_______。
④可用于作净水剂的是_______。
(2)物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为_______。
②100 mL硫酸钠溶液中n(Na^＋)=0.20 mol，则其中c()=_______。
③配制1.0 mol/L硫酸溶液250 mL ，需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______ mL的量筒最好。若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)

【推荐3】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

A	B
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。	在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。

【推荐1】学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：
(1)金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为_______。
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______。
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。
②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式_______。

【推荐2】按要求填空:
(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】请按要求完成下列各题：
(1)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。
(2)将FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。
(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。
(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O___g(读到小数点后两位)
(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

【推荐2】短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有___________。
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为___________，a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为___________。
(3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：___________。
(4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___________。

【推荐3】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。
（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。
（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al^3＋→Al（OH）₃流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。
（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。

【推荐1】现有下列七种物质：①CO₂ ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO₄溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)写出物质对应的用途(填序号)。

物质                 用途 ②             a．面粉发酵粉 ③             b．84消毒液的有效成分 ⑤             c．呼吸面具中作供氧剂 ⑦             d．红色油漆和涂料

②______   ③_______ ⑤________ ⑦________。
(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。
(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。
(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N₂，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO^-=N2↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；
(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。
②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。
A．称量          B．溶解
C．转移                           D．定容
③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是________，氧化物Ⅱ的化学式是________。
(2)反应①的化学方程式是_________；反应②的化学方程式_______；反应③的化学方程式是_______________。

【推荐3】学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

(1)X的物质类别是_______。
(2)铁和硫单质反应生成的含铁化合物属于如图中的_______(填序号)。若不引入杂质，将FeCl₃溶液转化FeCl₂溶液的离子方程式为：_______。
(3)某同学弄清了氨的喷泉实验原理后，探究X与浓硝酸反应生成的气体能否用来做喷泉实验：标准状况下，用一充满该气体的烧瓶来做喷泉实验，实验结果水只能充到烧瓶体积的_______处，所得溶液的浓度为_______mol·L^-1。
(4)某同学欲用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的离子方程式为_______。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下面图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_______(填序号)。

(5)c点对应的阳离子用_______试剂检验(写出化学名称)；现象是_______；写出对应的离子方程式_______。