1 . 液氨具有微弱的导电性，钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．液氨能够发生电离，有和生成

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol时，共失去0.02mol电子

2 . 回答下列问题
(1)氨分解反应在容积为的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为末为，则用氨气表示该反应的速率为______氨分解反应的逆反应为合成氨，当消耗时，放出的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(2)如图所示，将锌、铜通过导线连接，置于稀硫酸中。

①负极电极反应式为______。
②正极电极反应式为______。
③溶液中由______（填“锌”或者“铜”下同）向_______移动。
④若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。

3 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中离子总数大于

B．的，含有的质子数为

C．与足量的反应转移的电子数为

D．和充分反应，转移电子数为

4 . 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是

A．反应前后溶液中和的总物质的量不变

B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1

C．反应Ⅱ的离子方程式为

D．反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等

5 . 完成下列问题。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成(标况下)的，该反应转移电子的数目为___。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
③请配平下列离子方程式：____。
(2)食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含某膨松剂试样()溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含的物质的量为_____mol。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③时发生反应的离子反应方程式为_________。
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g。

6 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C．氧化性MnO2>Cl2	D．G与H的物质的量之和为0.25mol

7 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为

B．和的空间结构都是正四面体形

C．元素和形成的气态氢化物，键角

D．酸性：

8 . 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO₂+__HI →__NO↑+__I₂+__NaI+ __H₂O
(1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况____。
(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。

A．③⑤

B．②④

C．②⑤

D．①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为______。
(5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为______。

9 . 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中存在个非极性共价键

B．溶液的离子总数为

C．标准状况下，含有的原子数大于

D．上述反应，每生成，转移个电子

10 . 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下：

已知HAuCl₄ = H⁺ + AuCl。下列说法正确的是

A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少

B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+

C．用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金

D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn