1 . 现有12 mL浓度为0.1 mol·L^-1的溶液恰好与4 mL浓度为0.1 mol·L^-1的溶液完全反应，已知可被氧化为，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

2 . 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为

C．若生成，则转移电子

D．在潮湿的空气中泄漏会产生白雾

4 . 认识和利用SO₂的性质可有效防治SO₂对环境的污染，并实现SO₂的综合利用。某研究团队提出的SO₂烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO₂的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO₂=2CaSO₃+3S、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄。下列有关说法错误的是

A．脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物

B．再生塔中生成CO2和X的比例为1：1

C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行

D．经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体

5 . 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中和的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．该反应的氧化产物，还原产物是

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D．当生成14 g 时，消耗的为1.5 mol

6 . 下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________。
(2)工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式；________
②___________，写出该反应的方程式；
③。
(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________。
(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为___________。

7 . 按要求填空：
(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)；
②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)；
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：
HCN：，：，，则：
①同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：___________。
②少量CO₂通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。
(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)

①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。

8 . 向100ml0.2 mol/l Fe(NO₃)₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量

A．1.44g

B．1.6g

C．2.82g

D．4.36g

9 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。

“84”消毒液 有效成分：NaClO (NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：

①该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。
②某消毒小组人员用98%、浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取体积为___________mL的浓硫酸来稀释。在下列配制250mL 的稀硫酸过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为___________(填选项字母)。
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的物质是___________(填化学式)。
②若反应中生成了0.01 mol ，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。

10 . 铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：

金属离子
开始沉淀的	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)基态的电子轨道表示式为____________。“滤渣1”的主要成分为_____________（填化学式）。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是____________，发生反应的化学方程式为____________。
(3)已知，中配体的空间结构为_____________，键角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为____________。
(5)取制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应：，完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________________%。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长_______________（填含、、的计算式，不必化简）。