1 . 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。
(1)上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。
(2)为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。

2 . N₂O₅中N元素的化合价为

A．0

B．+1

C．+3

D．+5

3 . 实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

（1）写出实验室制备Cl₂的化学方程式：___。
（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。
（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。
（4）检验氯气是否收集满的操作：___。
（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。

4 . 银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MM^x+ + xe^-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H₂2H⁺+ 2e^-
②Ag₂S 的Ksp=6.7×10^-50； AgCl的Ksp=1.6×10^-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO₃^-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO₂、O₂，反应中生成NO₂、O₂的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag⁺(aq) + 2NH₃•H₂O(aq)[Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + 2H₂O K=1.6×10⁷，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。