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是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 溶液中离子总数大于 |
B． 的 ，含有的质子数为 |
C． 与足量的 反应转移的电子数为 |
D． 和 充分反应，转移电子数为 |
更新时间：2024-03-10 17:30:03
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． (标准状况)臭氧气体中所含的质子数为18NA |
B．  和 的固体混合物中含有的离子总数为0.4NA |
C．实验室制得  转移的电子数不一定为2NA |
D． 氮气与足量金属镁反应，转移的电子数为0.4NA |
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适中
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名校
【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g |
| B．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA |
| C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA |
D．0.1 mol环氧乙烷( )中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023 |
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适中
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【推荐1】无水
在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应
制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 |
| B．②处冷水的作用是降低的溶解度 |
C．装置③可用盛有浓 的洗气瓶代替 |
| D．④中溶液经蒸发后可获得无水 |
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适中
(0.65)
【推荐2】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
| D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的数目为3NA |
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适中
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名校
【推荐1】含Ru(钌)化合物可催化
转化为甲酸，其反应机理如图所示。
转化为甲酸，其反应机理如图所示。
| A．1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，反应过程中转移4mol电子 |
| B．物质Ⅱ→Ⅲ过程中，Ru元素化合价保持不变 |
| C．整个过程中，有非极性键的断裂与形成 |
| D．反应结束后，体系中水的量增多 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…
| A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子 |
| B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH=＋128.9 kJ/mol |
| C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 |
| D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 |
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，②
，③
。由此推断下列说法不正确的是
具有还原性
，转移电子5mol
可以进行
