NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA |
| C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
| D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的数目为3NA |
更新时间：2016-12-09 07:00:33
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单选题
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为 |
B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为 |
C．标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为 |
D．标准状况下，4.48 L  中含有的分子数目为 |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．22.4 LH2与足量O2反应生成H2O分子总数为NA |
| B．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA |
| C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| D．在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6 molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．10gH218O含有的中子数为5NA |
| B．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
| C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA |
| D．过氧化钠与水反应时，0.1molNa2O2完全反应转移电子数为0.2NA |
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【推荐1】NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA |
| B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA |
| C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA |
D．反应N2+3H2  2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂 |
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【推荐2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1 mol/LNaClO3溶液中所含Na+数目为0.1NA |
| B．常温下，14 g CO和N2所含分子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4 LCCl4所含原子数为5NA |
| D．足量铜与0.2 mol浓硫酸加热充分反应，转移的电子数为0.2NA |
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【推荐1】下列实验现象的描述正确的是
| A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体 |
| B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方产生白色烟雾 |
| C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 |
| D．将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液变红 |
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【推荐2】下列实验操作对应的现象不符合事实 的是
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| A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜 | C.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 | D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
| A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| B．金属钠着火时，应用沙子扑灭 |
| C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 |
| D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 |
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解题方法
【推荐2】下列关于钠及其化合物的说法正确的是
| A．Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 |
B．新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： |
| C．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 |
| D．将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 |
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与
均能与水反应生成NaOH
溶液中含有的少量
