【推荐1】填空。
(1)请将下列4种物质：N₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO₄+_______=_______+_____+_______+_____H₂O
(2)用单线桥表示电子转移过程___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)1molNa₂O₂中约含__个氧原子；等物质的量的SO₂和O₂的质量比是__，同温同压下的体积比是___。
(2)现有100mLNa₂SO₄溶液，其中含Na⁺2.3g，则Na⁺的物质的量为__mol，取10mL该溶液稀释至100mL，稀释后SO的物质的量浓度为__mol•L^-1。
(3)核内中子数为N的R²⁺，质子数为A，则该离子的核外电子数为__，mg氯化物RCl₂的物质的量是__mol。
(4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为2Mg+CO₂2MgO+C，该反应的还原剂为__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。

【推荐3】用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
（1）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___。
（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）若产生6.72LCO₂标准状况下气体，该反应转移电子的物质的量为___。

【推荐1】能将KI氧化为I₂的若干种氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃，KClO₃、KMnO₄等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+KCl+I₂+H₂O，___。已知过量KClO₃会引起副反应：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂，据此判断：KClO₃和KIO₃相比，氧化性较强的是___。
(3)写出KI溶液与Cl₂反应的离子方程式___。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H₂O₂+2H⁺+3I^-=I+2H₂O___。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是___。
(6)根据信息“氧化性Cl₂>Br₂>HNO₃>I₂”思考：对于I^-、Br^-混合溶液，若控制氧化I^-而不氧化Br^-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

【推荐2】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①MnO₄^-+5e^-+8H⁺＝Mn²⁺+4H₂O ②MnO₄^-+3e^-+2H₂O＝MnO₂↓+4OH^-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→__________。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是___________。
A．氧化性，PbO₂＞KMnO₄B．还原性：PbO₂＞KMnO₄C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：
①_____KMnO₄+_____K₂S+ ______( ) ＝____K₂MnO₄+_____K₂SO₄+____S↓+_________( )。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为____________。

【推荐3】回答下列各题：
（1）相同质量的O₂和O₃所含氧原子的个数比为______，标准状况下气体的体积之比为_______；
某19g二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是_______。
（2）某反应中反应物与生成物有：NH₃、H₂SO₄、KClO₃、K₂SO₄、HNO₃、H₂O和一种未知物质X。
①已知 KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性： NH₃____X  （填＞、＜符号）。
（3）已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄             ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO     ③2F₂+H₂O=4HF+O₂
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ ⑤Na₂O+H₂O=2NaOH      ⑥Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O
上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H₂O只做氧化剂的是_____；属于氧化还原反应，但反应物中的H₂O既不被氧化也不被还原的是________。
（4）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O能制备氯气，该反应中，氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
（5）铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜，写出反应的离子方程式：_______________________。

【推荐3】已知反应:①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑;②Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题:
(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H₂时,消耗H₂SO₄的质量是_____________ g。
(3)当反应②中生成32 g SO₂时,消耗H₂SO₄的质量是_________ ,其中有_________ g H₂SO₄被还原。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。