【推荐1】请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】（1）配平该反应的化学方程式：___
① FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O
②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是____。
③若消耗3.16gKMnO₄，则该反应转移的电子数目为____。
（2）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S。
①下列说法正确的是__。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目___。
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

【推荐3】某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、HBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、Br₂和水。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
AsH₃+ H₂SO₄+ KBrO₃→K₂SO₄+ H₃AsO₄+ H₂O+ Br₂          ________________。
(2)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是________________。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞Br₂             d．还原性：Br₂＞AsH₃

【推荐1】1．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
_________________________________=_______________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：___________。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是___________。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。
①该反应中体现了NaH的______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①还原产物为______（填化学式）。
②还原剂为__________（填化学式）
(3)含重铬酸根离子（）的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①中Cr元素的化合价为______。
②还原性：______（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】回答下列问题：
(1)NaHCO₃ 电离方程式_______。
(2)写出4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O双线桥以及氧化剂和氧化产物_______。
(3)实验室制取二氧化碳的离子方程式_______。
(4)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

【推荐1】电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝_______克？需要氧化铝_______？

【推荐2】（1）过量Fe与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：___________；
（2）少量Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；
（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原成Cr^3＋，该反应的离子方程式为____________。
（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO₃=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。
①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole^－时，其中被氧化的HCl为________mol。
②配平____CuSO₄＋___FeS₂＋___H₂O=_____Cu₂S＋____FeSO₄＋____H₂SO₄
（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

【推荐3】水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
(1)“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H₂CrO₄、Cr₂O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH<2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。
(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S^2-，S^2-与CrO可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO反应的离子方程式：_______。
②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。
③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为_______。