【推荐1】储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄→ CO₂+ Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；_________
（2）此反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的物质的量是______mol。

【推荐2】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．、	B．、
C．、	D．、

(2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，________是还原剂，________是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
(3)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

【推荐3】和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：(中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol ，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1 g质量的物质得到的电子数)是的_______倍。
(4)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。

【推荐1】完成下列化学用语：
（1）画出 O^2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____
（2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________
（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________

【推荐2】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质___________。氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O ___________
(4)请配平反应
①___________ ____H⁺+____+____= ____Cr³⁺+____ +____H₂O
②___________ ____Fe^2＋＋____H^＋＋____=____Fe^3＋＋____N₂O↑＋____H₂O

【推荐3】为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO₄溶液。
(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：___。
H₂SO₄+KMnO₄+FeSO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
(2)铁片中铁元素的质量分数为___；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有___。
A.酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液
B.洗净的锥形瓶，再用待测液润洗
C.锥形瓶中残留有少量蒸馏水
D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：___。
(4)Fe₂(SO₄)₃溶液中c(Fe³⁺)：c(SO)___2：3(填写“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释：___。
(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H₂O₂、Fe²⁺、S^2-、SO等多种物质。如H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+ +K₂SO₄+H₂O，试推测空格上应填物质的化学式为___。
(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(1)NaNO₂中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
(2)化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象	结论
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO2具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)下同。
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________。	NaNO2具有还原性
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2具有________，写出其化学方程式_________。

(3)通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐2】亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：______________KI+_______=_______NO↑+____________________________
(1)请完成该化学方程式并配平_______。
(2)从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。
a.酸       b.酸式盐       c.碱       d.非电解质       e.电解质       f.钠盐
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”应该比KI更_______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_______(填序号)

A．分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

【推荐3】碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式_____。
（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是__________________________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂ + Hg＝Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显____价。当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

【推荐1】二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；   ②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2 SO₄^2－＋4H^＋。
（1）Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO₂气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）依据反应①、②判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。
（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。
（4）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应：SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
配平上述反应的化学方程式。________________________。

【推荐2】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。
②反应器中还原的化学方程式_________________________。
(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。
与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。
请将该反应的化学方程式补充完整：__________。
____________

【推荐3】回答下列有关氧化还原的问题。
(1)下列微粒：①S②③④⑤⑥⑦。在化学反应中只能被氧化的是______(填序号，下同)，只能表现出氧化性的是______。
(2)将溶液滴加到酸性溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是______，这样推测的理由是______。
(3)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用还原，产物为。生成1个分子的同时会生成______个。
②方案b：碱性条件下用粉还原，产物是发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。

试剂a：______现象：______。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于______(用字母代号填写)。
a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物
②物质可以使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式______。此反应中每个分子______(填“得到”或“失去”)______个电子，发生______反应(填“氧化反应”或“还原反应”)。