【推荐1】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。

(1)作还原剂的物质是__________。氮元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。发生还原反应的物质是__________。
(2)请用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目________。

【推荐2】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
(1)该反应中发生还原反应的物质是___________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，___________
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为___________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)；③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___________(填编号)。
(5)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H₂SO₄→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________

【推荐3】（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag____________________，氧化剂是____________________。
（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。
2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

【推荐1】（1）微粒铵根¹⁴N²H₄⁺中的中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）写出N₂的电子式____，CO₂的结构式______；用电子式表示H₂S的形成过程_____；
（3）已知拆开1 molH—H键、1 molI—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。
(2)写出中子数为8的碳原子符号_______。
(3)写出碳酸钾的电离方程式_______。
(4)写出过氧化钠和水的化学方程式_______。