34. 研究性学习小组的同学,为测定某含铜3%~5%的铝铜合金(不含其它元素)中铜的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是
___。
(2)称取5.4g铝铜合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥
___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得铜的质量分数将
__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应,用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×10
5Pa)的体积。
(3)同学们拟选用图1实验装置完成实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因
___。
(4)实验结束时 ,生成氢气的体积近似等于
___。
(5)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响
___(填“有”“没有”或“不能判断”)
(6)同学们仔细分析图1实验装置后,经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。
①装置中导管a的作用是
___。
②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m
1g,实验后铝铜合金质量m
2g,产生的气体体积为(V
2-V
1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:V
m=
___。