研究性学习小组的同学，为测定某含铜3%～5%的铝铜合金（不含其它元素）中铜的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___。
（2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。
（4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。
（5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)
（6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。

①装置中导管a的作用是___。
②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m₁g，实验后铝铜合金质量m₂g，产生的气体体积为(V₂-V₁)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=___。