6 . NaClO₂是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。
已知：i．NaClO₂在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO₂•3H₂O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO₂；若溶液温度高于60℃，NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl。
ii．ClO₂气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。
iii．ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

已知：装置B中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
(1)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，每转移1mol电子，生成NaClO₂的质量为___________
(2)反应结束后，为从D试管中溶液获得NaClO₂晶体，需进行以下操作。请补充完整：
①55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用___________℃热水洗涤晶体；
④低温干燥，得到成品。
(3)实验须使B中NaClO₃稍微过量，原因是____________：如NaClO₃不足，则装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在。
(4)实验结束后，关闭K₂，打开K₁。在一段时间后断开K₂左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________。
【工业制备】

(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：___________。
(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。
(7)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或Cl^-。ClO₂被S^2-还原为、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：___________。