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1 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________
(2)装置Ⅱ的作用是___________
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应Ⅰ属于___________ 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为,请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式___________
④若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和ClO的个数比为15:2时,混合液中和ClO的个数比为___________
⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为,ClO2的消毒效率是氯气的___________ 倍。(保留一位小数)
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应Ⅰ属于
②在450℃条件下,反应Ⅱ的化学方程式为,请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式
④若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和ClO的个数比为15:2时,混合液中和ClO的个数比为
⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的,ClO2作消毒剂时和氯气一样,还原产物均为,ClO2的消毒效率是氯气的
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2021-11-16更新
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309次组卷
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2卷引用:天津市第二十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸,b为湿润的红色纸。
(1)装置I中仪器c的名称是_______ ,装置II盛放的药品是_______ 。
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______ 。
(3)实验过程中装置IV中的实验现象______ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,还需在装置II与III之间添加下列______ 装置(填序号)。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应II属于___________ (填四种基本反应类型之一)。
②若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约______ L,转移的电子数目是_______ 。
(1)装置I中仪器c的名称是
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为
(3)实验过程中装置IV中的实验现象
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,还需在装置II与III之间添加下列
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
①反应II属于
②若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约
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2022-02-24更新
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270次组卷
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2卷引用:广东省江门市广雅中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题B卷
3 . 1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______ ;实验员常用代替软锰矿,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)将舍勒法得到的,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A、 B、
C、 D、
②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”,可得出的结论为_______ ;若将通入到紫色石蕊试液中,可观察到的现象为_______ 。
(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得,其化学反应方程式为_______ ,漂白粉的有效成分为_______ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为
(2)将舍勒法得到的,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A、 B、
C、 D、
②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”,可得出的结论为
(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得,其化学反应方程式为
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名校
解题方法
4 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾,是浅蓝绿色单斜晶体,溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化,同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛,可以制备如下图所示物质。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是___________ ,通过做实验发现,用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多,但是的用量比理论值高很多,其原因是___________ 。
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。请写出一种用途是___________ 。查阅资料知,在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________ 。
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是___________ (填“实线”或“虚线”);
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是___________ 。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是
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名校
解题方法
5 . 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(1)氯离子结构示意图是___________ 。
(2)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热,发现了氯气。右图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ,A中反应的化学方程式为___________ ,其中,被氧化的与参加反应的两者的物质的量之比为___________ 。
(3)制取氯气时,实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是___________ ;浓硫酸的作用是___________ 。
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是___________ 。
A净化B.收集C.尾气处理
(5)1867年,英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下,将氧化制备得到,这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式___________ ,并用双线桥标明电子转移的方向和数目___________ 。
(6)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行,理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是___________ (填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。装置C的Ⅱ处的试剂是___________ (填序号)。
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气,是否可行?___________ (填“可行”或“不可行”)。理由是___________ 。
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为___________ 。写出电解饱和食盐水的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:___________ 。
⑤若电解饱和食盐水时有被电解,理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)___________ ?(写出根据化学方程式计算的过程)
(1)氯离子结构示意图是
(2)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为混合加热,发现了氯气。右图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是
(3)制取氯气时,实验室通常选用浓硫酸、饱和食盐水净化。饱和食盐水的作用是
(4)下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是
A净化B.收集C.尾气处理
(5)1867年,英国化学家Deacon用空气中的在锰盐或铜盐(氯化铜)催化和430~475℃条件下,将氧化制备得到,这种催化氧化法制取氯气的方法称为Deacon法。写出其化学方程式
(6)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行,理论上盐酸的浓度需达到。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,上图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式:
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是
a、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) b、无水氯化钙 c、浓硫酸
③装置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯气,是否可行?
④以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为
⑤若电解饱和食盐水时有被电解,理论上最多可生成氯气多少升(标准状况)
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2022-11-18更新
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176次组卷
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2卷引用:贵州省遵义市第二教育集团2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷
6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为_______ 。
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的_______ (从下列三个反应中选择)作氧化剂。
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目_______ ;
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是_______ 。
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______ 。
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为_______ (填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
(1)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为:。该反应中氧化产物为
(2)已知下列三个氧化还原反应:①;②;③。若溶质中与共存,为了氧化而不被氧化,除单质外,还可用反应中的
(3)无水情况下,可以和发生如下反应:__________________________________________。配平上述反应方程式,单线桥法标出电子转移的方向和数目
(4)向含有、的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色。已知:①还原性;②KSCN溶液可用于检验的存在,溶液呈红色。则下列叙述中正确的是
①氧化性:
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(5)下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
(6)2020年8月初,某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸,已知:,则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
(7)用如图装置可验证是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
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7 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)连接上述装置的正确顺序是:_______ 。
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______ ;若收集到的氯气的质量为7.1g,则被氧化的的质量是_______ 。
(4)饱和食盐水的作用为_______ 。
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中,现象为_______ 。
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气,且锰元素在反应中全部转化为,反应的化学方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)连接上述装置的正确顺序是:
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是
(4)饱和食盐水的作用为
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中,现象为
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气,且锰元素在反应中全部转化为,反应的化学方程式为
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8 . 某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ ;装置B可贮存多余的气体,则B中所盛装的液体是_______ 。
(2)装置C的作用是证明无漂白性,但其水溶液具有漂白性,则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______ (填标号)。
a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸 c.碱石灰 d.氯化钙
(3)实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料:,在溶液中显棕黄色,能使淀粉变蓝:可被氧化为(红色)和(黄色),两种离子可被氧化成(无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验:
①操作a的实验目的是_______ ;由实验可知,E中溶液显浅棕色可能的原因是_______ 。
②实验证明与反应的最终产物是,其离子方程式为_______ 。
(4)室温下测得装置F的溶液中,、与反应时间t的关系如图。a点的溶液中,除、外,其他各离子浓度由大到小的顺序是_______ ;用离子方程式说明时间内,逐渐减小的原因_______ 。
(2)装置C的作用是证明无漂白性,但其水溶液具有漂白性,则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸 c.碱石灰 d.氯化钙
(3)实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料:,在溶液中显棕黄色,能使淀粉变蓝:可被氧化为(红色)和(黄色),两种离子可被氧化成(无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验:
操作 | 现象 | |
a | 取E中的溶液1,滴入1滴碘水 | 溶液变蓝 |
取E中的溶液1,滴入1滴淀粉 | 溶液没有明显变化 | |
b | 将溶于溶液,取该溶液1,滴入1滴淀粉;持续通入 | 溶液先变蓝;通入后蓝色褪去,溶液变为浅棕色,随后溶液变无色,最后溶液略显浅黄绿色。 |
②实验证明与反应的最终产物是,其离子方程式为
(4)室温下测得装置F的溶液中,、与反应时间t的关系如图。a点的溶液中,除、外,其他各离子浓度由大到小的顺序是
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2023-12-04更新
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112次组卷
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2卷引用:山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
名校
9 . 具有很强的氧化性,广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用氧化制备,并进行相关实验。
已知:①溶液呈绿色。
②不同离子随展开剂(例如:水)在滤纸上展开的速率不同。
③在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
。
回答下列问题:
(1)请从中选择合适的装置制备,并按顺序连接________ (填字母)。
(2)恒压滴液漏斗中的作用是________ ,装置中制备的化学方程式为________ 。
(3)向装置中通入,一段时间后用玻璃棒蘸取中溶液点在滤纸上,________ (填现象),说明反应完全,可停止通入。
(4)和的溶解度曲线如图所示。将中混合物过滤得到滤液,然后经________ 、洗涤、干燥等一系列操作获得晶体。
(5)某样品中可能含有杂质,采用滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取样品于锥形瓶中,加入稀进行溶解,水浴加热至,用的溶液趁热滴定,消耗溶液。
Ⅱ.向上述Ⅰ滴定后溶液中加入适量还原剂将完全还原为、加入稀酸化后,在继续用溶液滴定至终点,又消耗溶液。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液,需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、容量瓶、还需________ 。
②步骤Ⅰ中、氧化的离子方程式为________ 。
③样品中所含的质量分数表达式为________ 。
已知:①溶液呈绿色。
②不同离子随展开剂(例如:水)在滤纸上展开的速率不同。
③在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
。
回答下列问题:
(1)请从中选择合适的装置制备,并按顺序连接
(2)恒压滴液漏斗中的作用是
(3)向装置中通入,一段时间后用玻璃棒蘸取中溶液点在滤纸上,
(4)和的溶解度曲线如图所示。将中混合物过滤得到滤液,然后经
(5)某样品中可能含有杂质,采用滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取样品于锥形瓶中,加入稀进行溶解,水浴加热至,用的溶液趁热滴定,消耗溶液。
Ⅱ.向上述Ⅰ滴定后溶液中加入适量还原剂将完全还原为、加入稀酸化后,在继续用溶液滴定至终点,又消耗溶液。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液,需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、容量瓶、还需
②步骤Ⅰ中、氧化的离子方程式为
③样品中所含的质量分数表达式为
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解题方法
10 . ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了NaClO2和气体,该反应体现了H2O2的_______ 性。若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为_______ 。
(4)D装置的作用是_______ 。
(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的_______ 倍(结果保留两位小数)。
(1)仪器a的名称为
(2)装置A用于制备ClO2且生成的ClO2中混有CO2,该反应的化学方程式为
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了NaClO2和气体,该反应体现了H2O2的
(4)D装置的作用是
(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的
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