1 . 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

下列判断不正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．反应②表明具有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100%

D．反应④中稀是氧化剂

2 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______。

A．NaNO2被氧化

B．药品美蓝是还原剂

C．NaNO2是还原剂

D．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
(6)①某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式：_______。
②根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，当生成28gN₂时，被氧化的物质为_______g。

3 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系如图，以下说法正确的是

A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应

B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1mol

C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为

D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4 . 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末

C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色

D．在空气中加热丙会生成红棕色固体

(2)高铁酸盐()是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理_______。
(3)在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是_______，在放置过程时的反应化学方程式为_______。
(4)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为_______和_______，二者的物质的量之比为_______，该反应的化学方程式_______。

5 . 氧化亚铜(Cu₂O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N₂H₄)为原料与醋酸铜反应制取Cu₂O的反应为4Cu(CH₃COO)₂+N₂H₄+2H₂O=2Cu₂O↓+N₂+8CH₃COOH。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是

A．N2H4能与水分子形成分子间氢键

B．如图所示的Cu2O的晶胞中，与Cu+距离最近且等距离的O2-的个数是4

C．每生成标准状况下2.24 LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，从而快速得到较干燥的产品

6 . 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为_______，⑦的电离方程式为_______。
(2)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为_______。若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaC1、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______。
(3)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的时转化为，反应的离子方程式为_______。
(4)⑨的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______。(已知酸性：)
(5)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到溶液。上述过程，生成1 mol 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，写出产生“气泡”的离子方程式_______。

7 . 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。
(1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为___________。
(2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O，在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体原子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下22.4 mL O₂中氧原子的物质的量n(O)=___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下H₂S的体积是___________mL。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)，反应中被S氧化的C的物质的量为___________mol。

8 . 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

A．	B．
C．	D．