【推荐1】在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中正确的是
①16H⁺+10Z^-+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。

A．Z2在①、③反应中均为氧化剂

B．溶液中可能发生：2A3++2Z-=Z2+2A2+

C．还原性强弱顺序为：A2+>B->Z->X2+

D．若消耗1molH+反应①中转移1.6mol电子

【推荐2】在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积)，则混合气体中NO的体积为

A．112mL

B．224mL

C．448mL

D．1008mL

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA

B．在反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为6NA

C．被还原为转移的电子数为6NA

D．48 g NaH与足量H2O反应生成的H2的分子数目为2NA

【推荐1】实验室利用Bi(OH)₃制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
I．ClO＋6H^＋＋5Cl^-=3Cl₂＋3H₂O；
II．Bi(OH)₃＋3OH^-＋Cl₂＋Na^＋=NaBiO₃↓＋2Cl^-＋3H₂O；
III．5NaBiO₃＋2Mn^2＋＋14H^＋=2MnO＋5Bi^3＋＋5Na^＋＋7H₂O。
下列说法正确的是
A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5
B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl₂ > NaBiO₃ > MnO
C．NaBiO₃可与盐酸发生反应：NaBiO₃＋6H^＋＋2Cl^-=Bi^3＋＋Cl₂↑＋3H₂O＋Na^＋
D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol

【推荐2】向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：(已知的结构为)，乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色()，下列说法正确的是

A．由水层反应可知，氧化性：

B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替

C．中不存在非极性键

D．水相变为绿色的离子反应为，该反应生成转移电子

【推荐3】的一些性质或用途如图，下列说法正确的是

A．①、②、③三个反应中均作氧化剂

B．反应①中，若生成22.4L，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

C．反应②若生成1mol，则反应过程中转移12mol电子

D．反应③中和的化学计量数均为1

【推荐1】高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应：①(未配平)、②，下列说法正确的是

A．若反应①中有标准状况下11.2L参加反应，则消耗1molKOH

B．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C．氧化性：

D．反应②中每消耗1mol转移6mol电子

【推荐2】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A．1molNa和O2发生反应①转移1mol电子

B．②中发生的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．反应⑤表明Na2O2是碱性氧化物

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应