1 . NaBH₄(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应为置换反应	B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化	D．每生成1个H2转移1个电子

2 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

3 . 计算：
(1)与浓HCl反应生成KCl、、、H₂O中，请写出对应的具体方程_______。
(2)被氧化与未被氧化的HCl分子个数比为_______，若有73 g HCl参与反应，产生的质量为_______g。

4 . 已知实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题：
(1)其中发生了_______反应，是_______剂；
(2)每4分子氯化氢中只有_______分子发生了氧化反应，盐酸是_______剂，氧化剂和还原剂个数比是_______。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(4)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

5 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示，回答下列问题：
   
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.SO₂+Na₂SO₄
(2)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
   
①装置甲中反应的化学方程式是______。想要立即终止甲中反应，最恰当的方法是_____。
a.上移铜丝使其脱离溶液        b.撤去酒精灯          c.拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁试管中观察到的现象是______，体现了上述产物的_____性。
③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中试管取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式______。

6 . 将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170 ℃下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I₂，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________(保留三位有效数字)。(已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆)

7 . 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是

A．

B．

C．

D．

8 . 工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是

A．在反应中被还原	B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂	D．氧化剂在反应中得到电子

9 . 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有_______性。
(2)已知下列反应：①H₂O₂＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O。
反应①中生成1   mol O₂转移电子的物质的量为_______，反应①、②的总反应方程式为_______，在该反应中Fe^3＋的作用为_______。

10 . 一定量的Fe、FeO、Fe ₂O ₃、Fe ₃O ₄的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现；若用足量的H ₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.1mol

B．0.225mol

C．0.3mol

D．0.25mol