1 . 2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是

A．反应中，I2表现了氧化性

B．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移

C．Na2S2O3是含有共价键的离子化合物

D．Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4

2 . 某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO₄的样品，为了测定其中BaCrO₄的含量，进行以下实验：

已知：①I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O；②CrO的还原产物为Cr³⁺；③杂质不参与相关反应
1．样品中BaCrO₄(摩尔质量为Mg·mol^−l)的质量分数为_____(用字母表示)。
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法确定

3．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)，转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄) ₂与Ce₂ (SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。

A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变

3 . 过氧化钙晶体(CaO₂8H₂O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)CaO₂电子式：_________________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。
(3)用上述方法制取CaO₂8H₂O的化学方程式为___________________________________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O+K₂SO₄
，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL^-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________(用含a、b、c的代数式表示)。

4 . 以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O—NaClO₃+H₂↑(未配平)
②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃。
③一定条件下反应：4KClO₃＝3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO₃，同时得到H₂的体积为_______L(标准状况)。
（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^- (反应为：3 KClO₄ +C₆H₁₂O₆ ═ 6 H₂O + 6 CO₂↑ + 3 KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。
① 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，若c(CrO₄^2－)＝1.1×10^-4mol/L，则此时c(Cl^－)＝________________mol/L。
② 计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________